ångtryck, tryck som utövas av en ånga som är i jämvikt med dess vätska. En vätska som står i en förseglad bägare är faktiskt ett dynamiskt system: vissa molekyler av vätskan avdunstar för att bilda ånga och vissa molekyler av ånga kondenserar för att bilda vätska. Vid jämvikt är de två processerna lika och systemet verkar vara stationärt (se kemisk jämvikt). Ångan, som vilken gas som helst, utövar ett tryck, och detta tryck vid jämvikt kallas ångtrycket., Ångtryck beror på olika faktorer, varav den viktigaste är vätskans natur. Om vätskemolekylerna binder till varandra mycket starkt kommer det att finnas mindre tendens för molekylerna att fly som gas och ett därmed lägre ångtryck.till exempel har polära molekyler som kan bilda vätebindningar mellan sig, t. ex. vattenmolekyler och alkoholerna, relativt låga ångtryck. Om det bara finns svag interaktion mellan de flytande molekylerna kommer det att finnas en större tendens för molekylerna att förångas och ett högre ångtryck., Temperaturen påverkar också ångtrycket. Om systemet i jämvikt störs genom att höja temperaturen, bör systemet enligt Le Châteliers princip reagera för att lindra denna stress; när temperaturen ökas, påskyndas förångningsprocessen, som absorberar värme, i högre grad än kondensationsprocessen, vilket avger värme, så att ångtrycket är högre när jämvikt återställs vid den nya temperaturen. Om temperaturen ökas tillräckligt för att höja ångtrycket tills det är lika med atmosfärstryck, kommer vätskan att koka., Om det yttre trycket reduceras, som i ett vakuumsystem, kommer vätskan att koka mycket lättare än under atmosfärstryck. Detta faktum används i vakuumdestillationsprocessen för att erhålla relativt rena prov av vätskor med höga kokpunkter. Vissa fasta ämnen, t.ex. jod och koldioxid, kan sublimera (gå direkt från ett fast ämne till en gas) vid atmosfärstryck och rumstemperatur; sålunda har sådana fasta ämnen också betydande ångtryck under dessa förhållanden., En annan faktor som påverkar ångtrycket är närvaron av upplösta ämnen i vätskan eller fast; enligt Raoults lag sänks ångtrycket hos en ren vätska eller fast genom tillsats av en lösning.