damptryk, tryk udøvet af en damp, der er i ligevægt med dens væske. En væske, der står i et forseglet bægerglas, er faktisk et dynamisk system: nogle molekyler af væsken fordamper for at danne damp, og nogle dampmolekyler kondenserer for at danne væske. Ved ligevægt satserne for de to processer er lige og systemet synes at være stationære (se kemisk ligevægt). Dampen, som enhver gas, udøver et tryk, og dette tryk ved ligevægt kaldes damptrykket., Damptryk afhænger af forskellige faktorer, hvoraf det vigtigste er væskens natur. Hvis molekylerne i væsken binde sig til hinanden meget stærkt, at der vil være mindre tendens til, at molekylerne til at flygte som gas og en deraf følgende lavere damptryk, for eksempel, polære molekyler, der kan danne hydrogenbindinger mellem sig, fx, vandmolekyler og alkoholer, der har relativt lav damp pres. Hvis der kun er svag interaktion mellem de flydende molekyler, vil der være en større tendens til, at molekylerne fordamper og et højere damptryk., Temperaturen påvirker også damptrykket. Hvis systemet i ligevægt forstyrres ved at hæve temperaturen, skal systemet ifølge Le Chttelier ‘ s princip reagere for at lindre denne stress; efterhånden som temperaturen øges, fremskyndes fordampningsprocessen, der absorberer varme, i større grad end kondenseringsprocessen, der afgiver varme, således at damptrykket er højere, når ligevægten genoprettes ved den nye temperatur. Hvis temperaturen øges nok til at hæve damptrykket, indtil det svarer til atmosfærisk tryk, vil væsken koge., Hvis det ydre tryk reduceres, som i et vakuumsystem, vil væsken koge meget lettere end under atmosfærisk tryk. Denne kendsgerning anvendes i vakuumdestillationsprocessen for at opnå relativt rene prøver af væsker med høje kogepunkter. Nogle faste stoffer, f.jod og kuldio .id, er i stand til sublimering (går direkte fra et fast stof til en gas) ved atmosfærisk tryk og stuetemperatur; således har sådanne faste stoffer også betydelige damptryk under disse betingelser., En anden faktor, der påvirker damptrykket, er tilstedeværelsen af opløste stoffer i væsken eller det faste stof; ifølge Raoults lov sænkes damptrykket af en ren væske eller fast stof ved tilsætning af et opløst stof.