dampdruk, druk uitgeoefend door een damp die in evenwicht is met zijn vloeistof. Een vloeistof in een afgesloten bekerglas is eigenlijk een dynamisch systeem: sommige moleculen van de vloeistof verdampen om damp te vormen en sommige moleculen van damp condenseren om vloeistof te vormen. Bij evenwicht zijn de snelheden van de twee processen gelijk en lijkt het systeem stil te staan (zie chemisch evenwicht). De damp oefent, net als elk gas, een druk uit, en deze druk bij evenwicht wordt de dampdruk genoemd., Dampdruk is afhankelijk van verschillende factoren, waarvan de belangrijkste de aard van de vloeistof is. Als de moleculen van vloeistof zeer sterk aan elkaar binden, zal er minder neiging voor de moleculen om te ontsnappen als gas en een daaruit voortvloeiende lagere dampdruk; bijvoorbeeld, polaire moleculen die waterstof bindingen kunnen vormen tussen zichzelf, bijvoorbeeld, watermoleculen en de alcoholen, hebben relatief lage dampdruk. Als er slechts zwakke interactie tussen de vloeibare moleculen, zal er een grotere neiging voor de moleculen om te verdampen en een hogere dampdruk., Temperatuur beïnvloedt ook de dampdruk. Als het systeem in evenwicht wordt verstoord door het verhogen van de temperatuur, dan moet het systeem volgens het principe van Le Châtelier reageren om deze stress te verlichten; als de temperatuur wordt verhoogd, wordt het verdampingsproces, dat warmte absorbeert, sneller dan het condensatieproces, dat warmte afgeeft, zodat de dampdruk hoger is wanneer het evenwicht bij de nieuwe temperatuur wordt hersteld. Als de temperatuur voldoende wordt verhoogd om de dampdruk te verhogen tot deze gelijk is aan de atmosferische druk, zal de vloeistof koken., Als de externe druk wordt verminderd, zoals in een vacuümsysteem, dan zal de vloeistof veel sneller koken dan onder atmosferische druk. Dit feit wordt gebruikt in het vacuümdestillatieproces om relatief zuivere monsters van vloeistoffen met hoge kookpunten te verkrijgen. Sommige vaste stoffen, B.V. jodium en kooldioxide, kunnen sublimeren (rechtstreeks van een vaste stof naar een gas) bij atmosferische druk en kamertemperatuur; dergelijke vaste stoffen hebben dus ook een significante dampdruk onder deze omstandigheden., Een andere factor die de dampdruk beïnvloedt is de aanwezigheid van opgeloste stoffen in de vloeistof of vaste stof; volgens de wet van Raoult wordt de dampdruk van een zuivere vloeistof of vaste stof verlaagd door de toevoeging van een opgeloste stof.