presiunea vaporilor

presiunea vaporilor, presiunea exercitată de o vapori care este în echilibru cu lichidul său. Un lichid care stă într-un pahar sigilat este de fapt un sistem dinamic: unele molecule ale lichidului se evaporă pentru a forma vapori, iar unele molecule de vapori se condensează pentru a forma lichid. La echilibru, ratele celor două procese sunt egale și sistemul pare a fi staționar (vezi echilibrul chimic). Vaporii, ca orice gaz, exercită o presiune, iar această presiune la echilibru se numește presiune de vapori., Presiunea vaporilor depinde de diverși factori, dintre care cel mai important este natura lichidului. Dacă moleculele de lichid se leagă unul de celălalt foarte puternic, va exista o tendință mai mică ca moleculele să scape sub formă de gaz și o presiune de vapori mai mică; de exemplu, moleculele polare care pot forma legături de hidrogen între ele, de exemplu, moleculele de apă și alcoolii, au presiuni relativ scăzute de vapori. Dacă există doar o interacțiune slabă între moleculele lichide, va exista o tendință mai mare ca moleculele să se evapore și o presiune mai mare a vaporilor., Temperatura afectează, de asemenea, presiunea vaporilor. Dacă sistemul în echilibru este perturbat prin creșterea temperaturii, apoi potrivit Le Châtelier e principiu, sistemul ar trebui să reacționeze pentru a diminua acest stres; ca temperatura este crescută, procesul de evaporare, care absoarbe căldură, este accelerată până la un grad mai mare decât proces de condensare, care dă căldură, astfel încât presiunea de vapori este mai mare atunci când echilibrul este restaurat la noua temperatură. Dacă temperatura este crescută suficient pentru a ridica presiunea vaporilor până când este egală cu presiunea atmosferică, lichidul se va fierbe., Dacă presiunea externă este redusă, ca într-un sistem de vid, atunci lichidul se va fierbe mult mai ușor decât sub presiune atmosferică. Acest fapt este utilizat în procesul de distilare în vid pentru a obține probe relativ pure de lichide cu puncte de fierbere ridicate. Unele solide, de exemplu, iod și dioxid de carbon, sunt capabile de a sublimarea (direct din solid în gaz) la presiune atmosferică și temperatura camerei; astfel, solide, de asemenea, semnificative presiunile de vapori în aceste condiții., Un alt factor care afectează presiunea vaporilor este prezența substanțelor dizolvate în lichid sau solid; conform legii lui Raoult, presiunea de vapori a unui lichid pur sau solid este redusă prin adăugarea unui solut.