pressão de vapor

pressão de vapor, pressão exercida por um vapor que está em equilíbrio com seu líquido. Um líquido em pé em um copo selado é na verdade um sistema dinâmico: algumas moléculas do líquido estão evaporando para formar vapor e algumas moléculas de vapor estão condensando para formar líquido. Em equilíbrio, as taxas dos dois processos são iguais e o sistema parece estar estacionário (ver equilíbrio químico). O vapor, como qualquer gás, exerce uma pressão, e esta pressão no equilíbrio é chamada de pressão de vapor., A pressão de Vapor depende de vários fatores, o mais importante dos quais é a natureza do líquido. Se as moléculas do líquido ligam-se muito fortemente, haverá menos tendência para que as moléculas de uma fuga de gás e uma conseqüente queda de pressão de vapor; por exemplo, moléculas polares que podem formar pontes de hidrogênio entre si, por exemplo, as moléculas de água e os álcoois, relativamente vapor de baixa pressão. Se houver apenas uma interação fraca entre as moléculas líquidas, haverá uma maior tendência para as moléculas evaporarem e uma maior pressão de vapor., A temperatura também afeta a pressão de vapor. Se o sistema em equilíbrio é perturbado pelo aumento da temperatura e, em seguida, de acordo com Le Châtelier do princípio que o sistema deve reagir para aliviar esse estresse; como a temperatura é aumentada, o processo de evaporação, que absorve o calor, é acelerado a um grau maior do que a condensação do processo, o que dá calor, de modo que a pressão de vapor é maior quando o equilíbrio é restaurado à nova temperatura. Se a temperatura for aumentada o suficiente para aumentar a pressão de vapor até que ela iguale a pressão atmosférica, o líquido ferverá., Se a pressão externa for reduzida, como em um sistema de vácuo, então o líquido ferverá muito mais facilmente do que sob pressão atmosférica. Este fato é usado no processo de destilação de vácuo para obter amostras relativamente puras de líquidos com pontos de ebulição altos. Alguns sólidos, por exemplo, iodo e dióxido de carbono, são capazes de sublimar (indo diretamente de um sólido para um gás) a pressão atmosférica e temperatura ambiente; assim, tais sólidos também têm pressões de vapor significativas sob estas condições., Outro fator que afeta a pressão de vapor é a presença de substâncias dissolvidas no líquido ou sólido; de acordo com a lei de Raoult, a pressão de vapor de um líquido puro ou sólido é reduzido pela adição de um soluto.