pressione di vapore

pressione di vapore, pressione esercitata da un vapore che è in equilibrio con il suo liquido. Un liquido in piedi in un bicchiere sigillato è in realtà un sistema dinamico: alcune molecole del liquido stanno evaporando per formare vapore e alcune molecole di vapore si condensano per formare liquido. All’equilibrio le velocità dei due processi sono uguali e il sistema sembra essere stazionario (vedi equilibrio chimico). Il vapore, come qualsiasi gas, esercita una pressione, e questa pressione all’equilibrio è chiamata pressione di vapore., La pressione del vapore dipende da vari fattori, il più importante dei quali è la natura del liquido. Se le molecole di liquido si legano molto fortemente, ci sarà una minore tendenza per le molecole a fuoriuscire come gas e una conseguente pressione di vapore più bassa; ad esempio, le molecole polari che possono formare legami idrogeno tra loro, ad esempio le molecole d’acqua e gli alcoli, hanno pressioni di vapore relativamente basse. Se c’è solo un’interazione debole tra le molecole liquide, ci sarà una maggiore tendenza per le molecole ad evaporare e una maggiore pressione di vapore., La temperatura influisce anche sulla pressione del vapore. Se il sistema in equilibrio è perturbato da un aumento della temperatura, quindi secondo Le Châtelier principio il sistema deve reagire per alleviare questo stress; l’aumento della temperatura, il processo di evaporazione, che assorbe il calore, è accelerato in misura maggiore il processo di condensazione, che emana calore, in modo che la pressione di vapore è superiore quando l’equilibrio è ripristinato alla nuova temperatura. Se la temperatura è aumentata abbastanza da aumentare la pressione del vapore fino a quando non è uguale alla pressione atmosferica, il liquido bollirà., Se la pressione esterna viene ridotta, come in un sistema a vuoto, il liquido bollirà molto più facilmente che sotto pressione atmosferica. Questo fatto viene utilizzato nel processo di distillazione sotto vuoto per ottenere campioni relativamente puri di liquidi con alti punti di ebollizione. Alcuni solidi, ad esempio iodio e anidride carbonica, sono in grado di sublimare (passando direttamente da un solido a un gas) a pressione atmosferica e temperatura ambiente; quindi, tali solidi hanno anche pressioni di vapore significative in queste condizioni., Un altro fattore che influenza la pressione di vapore è la presenza di sostanze disciolte nel liquido o nel solido; secondo la legge di Raoult, la pressione di vapore di un liquido o solido puro viene abbassata dall’aggiunta di un soluto.