pression de vapeur

pression de vapeur, pression exercée par une vapeur qui est en équilibre avec son liquide. Un liquide se trouvant dans un bécher scellé est en fait un système dynamique: certaines molécules du liquide s’évaporent pour former de la vapeur et certaines molécules de vapeur se condensent pour former du liquide. À l’équilibre, les vitesses des deux processus sont égales et le système semble stationnaire (voir équilibre chimique). La vapeur, comme tout gaz, exerce une pression, et cette pression à l’équilibre est appelée pression de vapeur., La pression de vapeur dépend de divers facteurs, dont le plus important est la nature du liquide. Si les molécules de liquide se lient très fortement les unes aux autres, il y aura moins de tendance pour les molécules à s’échapper sous forme de gaz et une pression de vapeur plus faible en conséquence; par exemple, les molécules polaires qui peuvent former des liaisons hydrogène entre elles, par exemple, les molécules d’eau et les alcools, ont des pressions S’il n’y a qu’une faible interaction entre les molécules liquides, il y aura une plus grande tendance pour les molécules à s’évaporer et une pression de vapeur plus élevée., La température affecte également la pression de vapeur. Si le système en équilibre est perturbé par l’élévation de la température, alors selon le principe de Le Châtelier, le système doit réagir pour soulager cette contrainte; à mesure que la température augmente, le processus d’évaporation, qui absorbe la chaleur, est accéléré à un degré plus élevé que le processus de condensation, qui dégage de la chaleur, de sorte que la pression de vapeur est plus élevée lorsque l’équilibre est rétabli à la nouvelle température. Si la température est suffisamment élevée pour augmenter la pression de vapeur jusqu’à ce qu’elle soit égale à la pression atmosphérique, le liquide bout., Si la pression externe est réduite, comme dans un système de vide, le liquide bouillra beaucoup plus facilement que sous pression atmosphérique. Ce fait est utilisé dans le processus de distillation sous vide pour obtenir des échantillons relativement purs de liquides à haut point d’ébullition. Certains solides, par exemple l’iode et le dioxyde de carbone, sont capables de se sublimer (passant directement d’un solide à un gaz) à la pression atmosphérique et à la température ambiante; ainsi, de tels solides ont également des pressions de vapeur importantes dans ces conditions., Un autre facteur affectant la pression de vapeur est la présence de substances dissoutes dans le liquide ou le solide; selon la loi de Raoult, la pression de vapeur d’un liquide ou d’un solide pur est abaissée par l’addition d’un soluté.