presión de vapor

presión de vapor, presión ejercida por un vapor que está en equilibrio con su líquido. Un líquido de pie en un vaso de precipitados sellado es en realidad un sistema dinámico: algunas moléculas del líquido se evaporan para formar vapor y algunas moléculas de vapor se condensan para formar líquido. En equilibrio las tasas de los dos procesos son iguales y el sistema parece ser estacionario (ver equilibrio químico). El vapor, como cualquier gas, ejerce una presión, y esta presión en equilibrio se llama presión de vapor., La presión de Vapor depende de varios factores, el más importante de los cuales es la naturaleza del líquido. Si las moléculas de líquido se unen entre sí muy fuertemente, habrá menos tendencia a que las moléculas escapen como gas y una consiguiente presión de vapor más baja; por ejemplo, las moléculas polares que pueden formar enlaces de hidrógeno entre sí, por ejemplo, las moléculas de agua y los alcoholes, tienen presiones de vapor relativamente bajas. Si solo hay una interacción débil entre las moléculas líquidas, habrá una mayor tendencia a que las moléculas se evaporen y una mayor presión de vapor., La temperatura también afecta la presión de vapor. Si el sistema en equilibrio se perturba al elevar la temperatura, entonces de acuerdo con el principio de Le Châtelier, el sistema debe reaccionar para aliviar este estrés; a medida que aumenta la temperatura, el proceso de evaporación, que absorbe calor, se acelera en mayor grado que el proceso de condensación, que emite calor, de modo que la presión de vapor es mayor cuando se restablece el equilibrio a la nueva temperatura. Si la temperatura aumenta lo suficiente como para elevar la presión de vapor hasta que iguale la presión atmosférica, el líquido hervirá., Si la presión externa se reduce, como en un sistema de vacío, entonces el líquido hervirá mucho más fácilmente que bajo presión atmosférica. Este hecho se utiliza en el proceso de destilación al vacío para obtener muestras relativamente puras de líquidos con altos puntos de ebullición. Algunos sólidos, por ejemplo, el yodo y el dióxido de carbono, son capaces de sublimar (pasar directamente de un sólido a un gas) a presión atmosférica y temperatura ambiente; por lo tanto, tales sólidos también tienen presiones de vapor significativas bajo estas Condiciones., Otro factor que afecta la presión de vapor es la presencia de sustancias disueltas en el líquido o sólido; de acuerdo con la Ley de Raoult, la presión de vapor de un líquido o sólido puro se reduce mediante la adición de un soluto.