klassiska klockor > Soapy stuff > träaska lut
människor pop på Tvåltillverkningsforumet ganska ofta frågar hur man gör lut från träaska och sedan hur man gör tvål från denna lut.
vad är träaska lut?
för att göra träaska lut blötläggs aska av trä eller annat växtmaterial i vatten för att lösa upp vattenlösliga alkaliska föreningar i askan. Vätskan som samlas in från denna process är träaska lut eller” potash ” – lösning.,
om vattnet i denna vätska förångas kan de fasta kristallerna av orena potash upphettas och renas ytterligare till ”pärlaska.”Potash och pärlaska har varit värdefulla råvaror för många industrier, inklusive jordbruk, glastillverkning, textilproduktion och tvåltillverkning. (16)
människor har ofta vissa missuppfattningar om potash — vad vi tvålmakare kallar ofta ”träaska lye” —
Potash är inte natriumhydroxid (NaOH) eller kaliumhydroxid (KOH), de två huvudsakliga alkalierna som normalt används i modern tvåltillverkning., Kemikalierna i kaliumklorid är mestadels karbonatalkalier – mestadels kaliumkarbonat (K2CO3) och vissa natriumkarbonat (Na2CO3)-tillsammans med mindre mängder andra vattenlösliga kemikalier. (7,13)
tvål med träaska lut kommer inte att vara en hård, fast bar som tvålen gjord av natriumhydroxid. Träaska tvål kommer att vara en relativt mjuk kaliumbaserad tvål.
människor är skeptiska till dessa punkter, eftersom dagens handledning och artiklar på internet säger något annat., Tvåltillverkningsmanualer och instruktioner skrivna på 1700-talet och 1800-talet berättar en helt annan historia. (1,2)
källor till material som är höga i karbonatalkalier
den äldsta formen av avsiktlig tvåltillverkning använde en ”ley” (ett gammalt ord för ”lut”) gjord av askan av olika växter eller från natron, ett minerat mineral.
Natron, ett av de material som egyptierna använde för mumifiering, var ett billigare men mindre tillfredsställande alternativ till växtaska. Natron är en blandning av soda (natriumkarbonat, Na2CO3), natriumbikarbonat (NaHCO3) och andra kemikalier.,
aska från utvalda Marina eller seacoast växter innehåller de högsta nivåerna av natriumkarbonat, så lut gjord av dessa växter, historiskt kallade ”barilla” (6), gör den fastaste typen av pasta tvål. De historiskt viktiga tvåltillverkningsregionerna i världen har vanligtvis varit seacoast samhällen av denna anledning – de hade tillgång till natriumrika växter som producerade högre kvalitet tvål.
aska från inlandsväxter, inklusive trä, gräs och avfall från grödor, kan också användas för att göra kaliumklorid., Mängden natrium är lägre i aska från inlandsväxter, så lut gjord av denna aska ger en mjukare tvål jämfört med lut gjord av aska av marina/seacoast växter.
aska från lövträ, Gräs och jordbruksavfall kan producera mer kaliumklorid jämfört med aska från mjukvaror eller kol. Aska från gräs och ag-avfall kan vara en bra källa till potash, lika bra eller bättre än träaska. (11, 15) men människor i tempererade klimat brukar bränna trä för uppvärmning i hemmet, så träaska är ofta den mest praktiska och rikliga källan till kaliumklorid som är tillgänglig för den genomsnittliga personen.,
trä producerar ungefär 0,5% till 1,5% aska i vikt när den helt bränns under kontrollerade laboratorieförhållanden (7,10), men mängden aska som produceras i en typisk trästav eller öppen spis kan vara så mycket som 6% till 10% i vikt på grund av ofullständig förbränning. (8)
kemisk sammansättning av aska från inlandsskogar
den kemiska sammansättningen av träaska och renheten och koncentrationen av kaliumkloridlösningen kommer att variera beroende på träslag, odlingsförhållanden, eldens temperatur, förbränningens fullständighet, hur askan lagras etc.,
av dessa element är kalium och natrium av mest intresse för tvåltillverkare. Kaliumhalten i inlandsvirkesaska var i genomsnitt 2,6% med ett intervall på 0,1-13 viktprocent i testade prover. (8) kalium i denna aska är mestadels kaliumkarbonat (K2CO3) med vissa kaliumsulfat (K2SO4) och spår av andra kaliumbaserade mineraler. (7)
träaska innehåller natrium i mycket mindre mängder, med ett genomsnitt på 0,19% och ett intervall på 0% till 0,54 viktprocent i samma testade prover., (8)
producera den bästa träaska för lut göra
använda lövträ snarare än lövträd om möjligt. Lövträ tenderar att producera mer aska i vikt, även om siffrorna varierar mycket. (7,10) dessutom tenderar lövträaska att ha mer kalium i vikt jämfört med barrträaska. (12) av dessa skäl kommer lövträ aska ge en starkare kaliumklorid blandning.
om allt du har är barrträ aska, dock med alla medel använda den. Bara förstå att du kan behöva göra mer för att koncentrera lut tills det är tillräckligt starkt för tvåltillverkning.,
Bränn träet till en ”vit” aska som har minst föroreningar. Undvik mörkgrå eller svart aska eller aska som fortfarande innehåller kol eller delvis oförbränt Trä.
Bränn träet vid den lägsta temperaturen som fortfarande producerar vit aska. Du skulle tro att en mycket het eld är det bästa sättet att producera ”vit” aska för att göra lut, men höga förbränningstemperaturer orsakar kaliumkarbonat (K2CO3) i askan att sönderdelas i kaliumoxid (K2O) och koldioxid (CO2) gaser., (7)
Undvik att värma askan längre än nödvändigt, igen för att förhindra förlust av värdefullt kalium och natrium från askan. För att samla den bästa askan för tvåltillverkning, överväga att ta bort den vita askan från kaminen eller eldstaden efter varje eld.
förvara aska avsedd för tvåltillverkning i en lufttät, vattentätt, alkalibeständig Behållare. För bästa resultat, skydda aska från koldioxid och fukt i frisk luft tills det är dags att göra potashlösningen.
urlakning av träaska
i arbetet.,
koncentrera träaska lut
potashlösningen måste vara ganska koncentrerad för att göra tvål. Det kan koncentreras på två sätt.
en svag potashlösning kan koncentreras genom att återanvända den för att läcka askan flera gånger snarare än genom att använda färskt vatten varje gång.
ett annat sätt att koncentrera lut är att koka potashlösningen för att avlägsna överskott av vatten. Vissa människor kokade även potashen till torrhet., (2) torr potash är lämplig för förvaring och transport och är nödvändig vid rening av potash till pärlaska, men torr potash är inte absolut nödvändigt för tvåltillverkning.
testning av lutkoncentrationen
tvåltillverkare mätte historiskt inte lutkoncentrationen direkt; de kontrollerade det indirekt genom att mäta lösningens densitet.
Hydrometer test. Mer lyckliga tvåltillverkare använde en hydrometer för att mäta densiteten. Detta är samma glas gadget som öl och Vintillverkare använder för att uppskatta alkoholhalten i sina drycker.,
lågteknologiska densitetstester. Ett lågtekniskt alternativ till hydrometern är att sätta ett nytt ägg i lut och se hur det flyter. Många källor säger att lut är redo att göra tvål om ett ägg flyter ungefär hälften över vatten. En koncentrerad lut är tätare (tyngre) än vatten eller svag lut, så flytande saker som ägg och hydrometrar flyter högre i en koncentrerad lut och sjunker djupare i en svag lut.
andra lågteknologiska metoder. Andra lågteknologiska metoder för att utvärdera styrkan hos lut inkluderar flytande en potatis i lut eller kontroll om Lut är tillräckligt stark för att lösa upp en fjäderfäfjäder.,
pH-test. Alkalikoncentrationen kan inte mätas noggrant genom att endast pH kontrolleras. Stora förändringar i alkalikoncentrationen resulterar i endast små förändringar i pH.
till exempel kommer en natriumhydroxidlösning vid 5% viktkoncentration att ha ett pH på ca 13,7. PH i en NaOH-lösning vid 50% koncentration kommer att vara ca 14.
detta är en 0,3-enhetsförändring i pH över en stor koncentrationsförändring. Den NaOH koncentration inte exakt känd genom att mäta pH ensam.,
samma förhållande — en stor förändring av koncentrationen resulterar i endast en liten förändring i pH — är sant för andra alkalier som kaliumhydroxid, natriumkarbonat och kaliumkarbonat.
Titreringstest. Alkalikoncentrationen kan mätas direkt genom att tillsätta en syra med känd koncentration, droppe för droppe, till ett prov av en alkalilösning tills blandningens pH når ett givet pH-värde. Denna procedur kallas titrering (tie-tray-shun)., Koncentrationen av alkalilösningen beräknas baserat på vikten av syra som används, inte på pH.
gör tvål med karbonat lut
När karbonatlut var redo att göra tvål, blandades den med fett och blandningen simmerades och omrördes över en eld i många timmar tills den bildade en råpasta tvål. Eftersom lut-koncentrationen varierade från sats till sats trots sina bästa ansträngningar var denna ”kokta” tvåltillverkningsprocess en försöks-och felmetod., Lut tillsattes gradvis, blandningen kokades, mer fett och mer lut tillsattes efter behov, och tvålen omrördes och kokades ytterligare.
tvålen var klar när allt fett för satsen tillsattes till simmering tvål och tvålen förblev ”något skarp” till tungan (med andra ord, tvålen hade en mild zap, vilket innebär att den innehöll ett litet överskott av alkali). Denna endpoint säkerställde att fettet var fullständigt förtvålat.
Ja, det innebar att tvålen var lite lut tung.,
kommersiella tvåltillverkare genom slutet av 1800-talet och början av 1900-talet gjorde rutinmässigt och sålde tvål för tvätt, hushåll och vardagsbad som var lut tung. Detta gjordes för att minska risken för att tvålen skulle bli rancid, en process som förvärras av överflödigt fett i tvålen (aka superfat).
endast dyrare tvålar speciellt avsedda för toalettartiklar gjordes med mer uppmärksamhet för att minimera överskottet alkalinitet., Några av de gamla handböckerna jag har läst pratade om de chapped och röda ansiktena på folk som inte hade pengar att köpa den här snygga toilette tvål för badning. Kan du föreställa dig de fruktansvärt irriterade händerna på damerna som handvasket tvätt för att leva?
även de flesta moderna kommersiella tvålar är gjorda med noll överflödigt fett (ingen superfat) till endast en mycket liten superfat (under 1%). Rancidity i denna tvål avskräcks ytterligare genom att tillsätta antioxidanter och konserveringsmedel.,
gör tvål med hydroxid lut — träaska och kalkmetod
i en förfining känd och används av många tvåltillverkare så tidigt som 1700-talet (1), karbonatet lut från aska blandades med vatten och släckt kalk (kalciumhydroxid, Ca(OH)2) för att bilda en hydroxid lut — en blandning av kaliumhydroxid och natriumhydroxid.
Chemistry comment — eftersom släckt kalk endast är något löslig i vanligt vatten kan det vid första anblicken verka att denna reaktion inte fungerar, men det gör det., Den kalk som löser upp förbrukas av reaktionen med natrium-och kaliumkarbonaten. Denna reaktion bildar fast kalciumkarbonat (CaCO3) och natrium-och kaliumhydroxider. Försvinnandet av den upplösta kalk tillåter mer fast kalk för att lösa upp och fortsätta sin reaktion med natrium-och kaliumkarbonater.
denna reaktion skapar fasta partiklar av kalciumkarbonat (CaCO3) som är oönskade i tvål. Dessa partiklar fick lösa sig ur lutlösningen, och endast den klara hydroxidluten användes för tvåltillverkning.,
flera lösningar av lut kan göras från en laddning av släckt kalk. Den första lut var den starkaste och den sista (tredje eller fjärde) lut var den svagaste. Tvålmakare lagrade dessa olika styrkor i separata tankar.
tvåltillverkaren blandade vanligtvis den svagaste luten med färska fetter, eftersom svag lut och rent fett har liknande densiteter. Det är mycket lättare att hålla två vätskor blandade med mild handrörelse om deras densiteter är nära. I dagarna före stickblandare, när all tvål gjordes av timmar av patienthandrörelse, var detta ett mycket användbart knep att veta., Den starkaste och mest täta luten sparades för användning i slutet av tvåltillverkningen när tvålen själv hjälpte lut och fetterna förblir blandade.
hydroxiden lut Tillverkad av kalk och aska skapade fortfarande en mjuk pasta tvål. Samma ”kokta” process användes fortfarande. Men det fanns tydliga fördelar med att använda en hydroxid lut. Tvålen var mycket snabbare och något lättare att göra, och den färdiga tvålen innehöll färre föroreningar för bättre utseende och längre livslängd.,
folk upptäckte också att tillsats av vanligt salt (natriumklorid, NaCl) till denna mjuka tvål nära slutet av kokningsprocessen skulle firma tvålen något. Ökningen i fasthet händer när natrium från saltet ersatte en del av kalium i tvålen. Natriumtvål är fastare än kaliumtvål.
kalium i tvålen ersattes inte helt med natrium i denna” saltning ” -process, så den resulterande tvålen förblev mer vattenlöslig och inte lika fast som den rena natriumtvål vi gör nuförtiden.,
att göra tvål med hydroxid lut — Soda och kalkmetod
i min stora och stora mormors tid gjorde människor på gränsen fortfarande tvål med aska ensam eller lime och aska, men ett enklare och bättre alternativ blev gradvis vanligt i mer avvecklade regioner i mitten av 1800-talet som ren, kommersiell soda (natriumkarbonat, Na2CO3) blev mer allmänt tillgänglig för konsumenterna. (3, 4) Soda kallas också tvätt soda, eftersom den kan användas för tvätt och allmän rengöring.,
även om en soda lut kan användas för att göra tvål direkt, de flesta människor omvandlas denna karbonat lut till en hydroxid lut som beskrivits ovan. Den resulterande klara vätskan var en relativt ren natriumhydroxid (NaOH) lut, och den användes gör en fast natriumtvål precis som vi gör idag.
gör tvål utan lut?
vissa tvål recept faktureras som att göra ”tvål utan lut” använda denna metod för att sjuda soda med kalk och vatten. ”No lye” skryter är en lögn.
tvålen med sådana recept är gjord med en NaOH-lösning precis som vanligt., Den enda skillnaden är att NaOH-lösningen inte görs genom att blanda NaOH-granuler med vatten.det skapas som förklarats ovan genom att reagera soda med kalk.
att göra tvål med hydroxid lut — Commercial NaOH
ren natriumhydroxid (NaOH) i torr form blev kommersiellt tillgänglig för hemkonsumenter i början av
stora tvålmakare hade tillgång till ren NaOH några decennier tidigare ,och dessa företag hade gradvis konverterats över från soda & kalkprocess för att använda kommersiell NaOH ganska några år innan våra förmödrar kunde göra detsamma. (5)
referenser, ytterligare läsning och anteckningar
(3) Wikipedia. Leblanc-Processen. Version daterad den 16 oktober 2020. https://en.wikipedia.org/wiki/Leblanc_process
(4) Wikipedia. Solvay-Processen. Version daterad den 16 oktober 2020. https://en.wikipedia.org/wiki/solvay_process
(5) Wikipedia. Kloralkali-Processen. Version daterad den 30 oktober 2020., https://en.wikipedia.org/wiki/Chloralkali_process
(6) Wikipedia. Barilla. Version daterad 23 augusti 2019. https://en.wikipedia.org/wiki/Barilla
(13) författare okänd. Kaliumklorid definieras. Version sett 9 januari 2021. https://www.saltworkconsultants.com/potash/
(16) Wikipedia. Kaliumklorid. Version daterad den 31 December 2020. https://en.wikipedia.org/wiki/Potash
Ytterligare läsning