metaller, i allmänhet, är ämnen som har hög elektrisk ledningsförmåga, hög värmeledningsförmåga och hög densitet. Vanligtvis är de formbara och formbara, deformeras under stress utan klyvning. När det gäller optiska egenskaper är metaller glänsande och glänsande. Denna artikel handlar om reaktivitet serie av metaller.,
metaller är vanligtvis benägna att bilda katjoner genom elektronförlust, reagera med syre i luften för att bilda oxider över olika tidpunkter (järn rostar över år, medan kalium brinner i sekunder). Exempel:
4 Na + O2 → 2 Na2O (natriumoxid) 2 Ca + O2 → 2 CaO (kalciumoxid) 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 (aluminiumoxid).
övergångsmetallerna (som järn, koppar, zink och nickel) är långsammare att oxidera eftersom de bildar ett passivt lager av oxid som skyddar inredningen. Andra, som palladium, platina och guld reagerar inte alls med atmosfären.,
reaktivitet serie av metaller
reaktivitet serie i kemi är en experimentell, strukturell och logisk progression av serie av metaller i storleksordningen reaktivitet från Högsta till lägsta. Metaller reagerar annorlunda med olika ämnen. Det ger en beskrivande detalj på metallreaktioner med extraktion av metaller från malmer och med syror och vatten. Med andra ord presenteras den mest reaktiva metallen på toppen och den minst reaktiva metallen längst ner, som visas i reaktivitetsserien nedan.
alla metaller har en tendens att förlora elektroner och bilda metalljoner., Med andra ord är alla metaller bra reduktionsmedel och oxiderar sig lätt.
reaktivitetsserien av metaller kan visas på annat sätt, vilket inkluderar oxidationsreaktion av varje metall till respektive metalljon. Det ger information om metallatomens reducerande effekt och metalljonens oxidationsnummer.
innan vi diskuterar reaktivitetsordningen för metaller är det viktigt att diskutera skillnaderna mellan metaller och icke-metaller.,
Differences between metals & non-metals:
| S.,point compared to metals | ||
| 6 | Usually solid at room temperature | Can exist in solid, liquid & gaseous state |
| 7 | They are good reducing agents | Good oxidizing agent |
| 8 | Form basic oxides | Form acidic oxides |
| 9 | Have low electronegativity | High electronegativity |
| 10 | Have a tendency to lose electrons | Have a tendency to gain electrons |