Encyclopædia Britannica, Inc.Se alla videor för den här artikeln
Kollisionsteori, teori som används för att förutsäga graden av kemiska reaktioner, särskilt för gaser., Kollisionsteorin bygger på antagandet att för att en reaktion ska uppstå är det nödvändigt att reaktionsarterna (atomer eller molekyler) kommer ihop eller kolliderar med varandra. Inte alla kollisioner medför emellertid kemiska förändringar. En kollision kommer att vara effektiv för att producera kemisk förändring endast om de arter som sammanförs har ett visst minimivärde av inre energi, lika med reaktionens aktiveringsenergi. Dessutom måste de kolliderande arterna vara inriktade på ett sätt som är gynnsamt för den nödvändiga omläggningen av atomer och elektroner., Således, enligt kollisionsteorin, är den hastighet vid vilken en kemisk reaktion fortskrider lika med frekvensen av effektiva kollisioner. Eftersom atomära eller molekylära frekvenser av kollisioner kan beräknas med viss noggrannhet endast för gaser (genom tillämpning av den kinetiska teorin) är tillämpningen av kollisionsteorin begränsad till gasfasreaktioner.