kemi för icke-majorer

har du någonsin försökt flytta en sten?

Du har en hög med stenar att flytta och måste bestämma vilken utrustning du vill hyra för att flytta dem. Om stenarna är ganska små kan du få en spade för att hämta dem. Större stenar kan flyttas för hand, men stora stenblock behöver någon form av mekanisk scoop., Mängden av varje typ av sten kommer också att avgöra hur mycket tid du behöver för att få jobbet gjort. Att veta de relativa mängderna av stora, medelstora och små stenar kan vara mycket användbart för att bestämma hur man ska närma sig jobbet.

de flesta element förekommer naturligt som en blandning av två eller flera isotoper. Tabellen nedan visar de naturliga isotoper av flera element, tillsammans med procent naturliga överflöd av varje.

För vissa element dominerar en viss isotop kraftigt över de andra isotoperna., Naturligt förekommande väte är nästan allt väte-1 och naturligt förekommande syre är nästan allt syre-16. För många andra element kan dock mer än en isotop finnas i större mängder. Klor (atomnummer 17) är en gulgrön giftig gas. Omkring tre fjärdedelar av alla kloratomer har 18 neutroner, vilket ger dessa atomer ett massnummer på 35. Ungefär en fjärdedel av alla kloratomer har 20 neutroner, vilket ger dessa atomer ett massnummer 37. Skulle du helt enkelt beräkna det aritmetiska medelvärdet av de exakta atommassorna, skulle du få 36.,

\displaystyle\frac{\left(34.969+36.966\right)}{2}=35.968\text{ amu}

klart är den faktiska genomsnittliga atommassan från den sista kolumnen i tabellen betydligt lägre. Varför? Vi måste ta hänsyn till procent naturliga överflöd av varje isotop för att beräkna vad som kallas det viktade genomsnittet. En Elements atommassa är det vägda medelvärdet av atommassorna hos de naturligt förekommande isotoperna av detta element. Provproblemet nedan visar hur man beräknar atommassan av klor.,

provproblem: beräkna atommassan

använd atommassan för var och en av de två isotoperna av klor tillsammans med deras procentuella överflöd för att beräkna den genomsnittliga atommassan av klor.

Steg 1: Lista de kända och okända kvantiteterna och planera problemet.

känd

• klor-35: atommassa = 34.969 amu och % överflöd = 75.77%
• klor-37: atommassa = 36.966 amu och % överflöd = 24.23%

okänd

• Genomsnittlig atommassa av klor

ändra varje procent överflöd till decimal form genom att dividera med 100., Multiply this value by the atomic mass of that isotope. Add together for each isotope to get the average atomic mass.

Step 2: Calculate

Note: Applying significant figure rules results in the 35.45 amu result without excessive rounding error., I ett steg:

(0.7577 × 34.969) + (0.2423 × 36.966) = 35.45 Amu

steg 3: Tänk på ditt resultat.

den beräknade genomsnittliga atommassan är närmare 35 än till 37 eftersom en större andel naturligt förekommande kloratomer har massantalet 35. Det överensstämmer med värdet från tabellen ovan .

titta på dessa videor för att lära dig mer om dessa beräkningar:

http://www.kentchemistry.com/links/AtomicStructure/atomicmasscalc.htm

ordlista