mol
alla ämnen består av atomer eller molekyler. I kemi är det viktigt att mäta deras mängder noggrant. Molan används för att uttrycka mängden reaktanter och produkter av kemiska reaktioner. Mol, symbol mol, är SI-enheten av mängd substans. En mullvad innehåller exakt 6.02214076×1023 elementära enheter., Detta nummer är det fasta numeriska värdet av Avogadro-konstanten, NA, när den uttrycks i enheten mol-1 och kallas Avogadro-numret. Mängden ämne, symbol n, av ett system är ett mått på antalet angivna elementära enheter. En elementär enhet kan vara en atom, en molekyl, en jon, en elektron, någon annan partikel eller specificerad grupp av partiklar.
Avogadro konstant NA = 6.,02214076×1023 mol-1
med andra ord är molan mängden substans som är lika med massan i den kombinerade massan i atommassaenheter av substansens molekyler multiplicerad med avogadrokonstanten eller Avogadro-numret. Molan som måttenhet för mängd ämne är en av de sju basenheterna i det internationella systemet för enheter (SI). Dess symbol är mol. En mol rent kol-12 har en massa på exakt 12 gram.
molmassa
molmassan är en fysisk egenskap, som definieras som massan av ett ämne dividerat med dess mängd ämne i mol., Med andra ord är det massan av en mol av ett visst ämne. I SI är enheten för molmassa kg / mol. Men kemister uttrycker nästan alltid molarmassor i g / mol för bekvämlighet.
Molmassa = gram/mol
Molmassa av element och föreningar
föreningar är ämnen som består av flera olika atomer som hålls samman av kemiska bindningar., Till exempel är följande ämnen som finns i varje kök föreningar:
- salt (natriumklorid) NaCl
- socker (sackaros) Chho
- vinäger (ättiksyralösning) chcooh
molmassan av element i gram per mol är numeriskt lika med deras atommassa i Unified atomic mass units (U) eller Daltons (da). Den molära massan av föreningar är lika med summan av molära massor av atomer som bildar föreningen. Till exempel är den molära massan av vatten (H ris) ca 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.,
Molekylvikt
Molekylvikt (äldre namnmolekylvikt) är massan av en molekyl beräknad som summan av massan av varje atom i molekylen multiplicerad med antalet atomer av detta element i molekylen. Molekylmassa är en dimensionslös mängd numeriskt lika med molmassan., Även om molekylära och atommassvärden är dimensionslösa, ges de enheten dalton (Da) eller unified atomic mass unit (u), som är ungefär massan av en enda proton eller neutron och är numeriskt ekvivalent med 1 g/mol.
beräkna molmassan
en ämnes molmassa beräknas med tre steg:
- hitta atommassorna av element i det periodiska systemet.
- räkna antalet atomer av varje element i föreningen.,
- hitta molmassan genom att beräkna summan av atomens atomvikt, som bildar föreningen multiplicerad med deras nummer.
låt oss till exempel beräkna ättiksyrans molära massa
Cham
den innehåller:
- 2 atomer av kol
- 4 atomer av väte
- 2 atomer av syre
nu beräkningen:
vår kalkylator gör samma beräkning. Du kan ange formeln och kontrollera.
denna artikel skrevs av Anatoly Zolotkov