Vi brukar referera till ammoniumkarbonat som Bakers ammoniak. Tillsammans med det är det en kemisk förening som innefattar jonerna av ammonium och karbonat. Kemikalien eller molekylformeln för Ammoniumkarbonatet betecknas som (NH4)2co3. Å andra sidan är det ett kristallint fast ämne som inte har någon färg eller ett vitt pulver som har en stark lukt av ammoniak och har en mycket skarp ammoniaksmak. Denna artikel handlar också om Ammoniumkarbonatformel.,
dessutom är ammoniumkarbonatet icke brännbart och det är också lösligt när du löser upp det i vattnet. Viktigt, när det reagerar med syrorna utvecklar ammoniumsalt och koldioxid samtidigt. När den reagerar med baser bildar den ammoniakgas. Det bildas genom processen att blanda koldioxid och vattenhaltig ammoniak tillsammans. Dessutom använder man vanligen det som ett surdeningsmedel och som ett luktande salt. Det är så på grund av dess egenskap av nedbrytning till gasformig ammoniak och koldioxid när den upphettas.,
Ammoniumkarbonatformel
Ammoniumkarbonatet är ett vitt, kristallint salt som har en kemisk formel dvs (NH4)2co3.
produktion
ammoniumkarbonat framställs genom kombinationen av koldioxid och vattenhaltig ammoniak. Cirka 80000 ton per år producerades dock från och med 1997. Ammoniumkarbonatet kan framställas med koldioxid. Detta består av att skicka koldioxiden och ammoniakgasen med renhetsnivån på cirka 99-99, 99 procent till 2 buffertgasbehållare med ett tryck på 0,2 till 2MPa.,
Öppna ventilen på behållarna för att frigöra gasflödet genom rota-mätaren i en förseglad PVC-syntesreaktionspåse och bilda produkten. Vari är flödeshastigheten (0,6-2) x 106L/h och (0,1-0,6) x 106L/h för koldioxid och ammoniakgasen separat.
sönderdelning
Ammoniumkarbonatet sönderdelas med en mycket långsam hastighet med standardtemperatur och tryck genom 2 vägar. Således kommer ett initialt rent prov av ammoniumkarbonatet snart att bli en blandning som innehåller olika biprodukter., Ammoniumkarbonat har förmågan att spontant sönderdelas i ammoniumbikarbonat och ammoniak.
(NH4)2CO3 → NH4HCO3 + NH3
som senare sönderdelas i koldioxid, vatten och några andra ammoniakmolekyler.
NH4HCO3 → H2o + CO2 + NH3
använder
surdeg
Ammoniumkarbonatet fungerar också som surdeg i vissa traditionella recept, särskilt de från Nordeuropa och Skandinavien till exempel Spekuloor, Tunnbröd eller Lebkuchen. Det var förfader till dagens mer vanligt förekommande allmänt bakpulver.,
vissa andra användningsområden
ammoniumkarbonat är huvudkomponenten i luktsalterna. Även om den kommersiella omfattningen av deras produktionsprocess är mindre. Buckleys Hostsirap som är från Kanada använder idag ammoniumkarbonat som en aktiv ingrediens som hjälper till att ge lindring till symtomen på bronkit.
dessutom är det också användbart som en emetik. Det är också närvarande i rökfri tobak i allmänhet tugga tobaksprodukter som Skoal., Man använder den också i vattenlösningen som ett fotografiskt linsrengöringsmedel som rengör linserna, till exempel Eastman Kodak ’ s ”Kodak Lens Cleaner.”
egenskaper hos ammoniumkarbonat
den kemiska formeln för ammoniumkarbonat är (NH4)2co3. Tillsammans med detta är molekylvikten 96,09 g / mol. Densiteten är 1,50 g / cm3. Den har en smältpunkt på 58 ° C medan dess kokpunkt sönderdelas.,
stabilitet/hållbarhet
ammoniumkarbonatet sönderdelas vid exponering för luft med förlust av ammoniak och koldioxid, och det blir vitt och pulver och börjar omvandlas till ammoniumbikarbonat gradvis.
substitut
man kan ersätta en tesked Bakers ammoniak med en tesked bakpulver med en tesked bakpulver.
löst exempel på Ammoniumkarbonatformel
fråga: som inte kommer att fällas ut efter tillsats av ammoniumkarbonat i närvaro av NH4CI: – (1) Mg (2) Ba (3) Ca (4) Sr?,
lösning: när vi lägger till (NH4)2co3 till saltlösning innehållande NH4Cl och NH4OH fälls karbonaterna av Ba2+, Sr2+ och Ca2+:
BaCl2+(NH4)2co3 → BaCO3↓+ 2nh4cl
SrCl2+(NH4)2co3 → SrCO3↓+ 2nh4cl
CaCl2+(NH4)2co3↓+ (NH4) 2co3 NH4) 2co3 → CaCo3 ↓ + 2nh4cl
då svaret är (1) – mg.