Mol
Toate substanțele sunt alcătuite din atomi sau molecule. În chimie, este important să se măsoare cu exactitate cantitățile lor. Alunița este utilizată pentru a exprima cantitățile de reactanți și produse de reacții chimice. Alunița, simbol mol, este unitatea SI a cantității de substanță. Un mol conține exact 6.02214076 × 1023 entități elementare., Acest număr este valoarea numerică fixă a Constantei Avogadro, NA, când este exprimată în unitatea mol⁻1 și se numește numărul Avogadro. Cantitatea de substanță, simbolul n, al unui sistem este o măsură a numărului de entități elementare specificate. O entitate elementară poate fi un atom, o moleculă, un ion, un electron, orice altă particulă sau un grup specificat de particule.
Constanta Avogadro NA = 6.,02214076×1023 mol⁻1
cu alte cuvinte, mol este cantitatea de substanță egală în masă la masa combinată în unități de masă atomică de atomi din moleculele de substanță înmulțită cu constanta lui Avogadro sau Avogadro numărul. Alunița ca unitate de măsură pentru cantitatea de substanță este una dintre cele șapte unități de bază ale Sistemului Internațional de unități (SI). Simbolul său este mol. Un mol de carbon pur – 12 are o masă de exact 12 grame.masa molară este o proprietate fizică, care este definită ca masa unei substanțe împărțită la cantitatea sa de substanță în moli., Cu alte cuvinte, este masa unui mol dintr-o anumită substanță. În SI, unitatea pentru masa molară este kg / mol. Cu toate acestea, chimiștii exprimă aproape întotdeauna masele molare în g / mol pentru comoditate.
masa Molară = g/mol
Mase Molare de Elemente și Compuși
Compuși sunt substanțe compuse din mai multe diferite de atomi deținute împreună prin legături chimice., De exemplu, următoarele substanțe, care poate fi găsit în fiecare bucătărie sunt compuși:
- sare (clorură de sodiu) NaCl
- de zahăr (zaharoză) C₁₂H₂₂O₁₁
- oțet (soluție de acid acetic) CH₃COOH
masa molară a elementelor în grame pe mol este numeric egal cu masa atomică unificat în unități de masă atomică (u) sau dalton (Da). Masa molară a compușilor este egală cu suma maselor molare ale atomilor care formează compusul. De exemplu, masa molară a apei (H₂O) este de aproximativ 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.,
Masa Moleculară
masa Moleculară (mai vechi nume cu greutate moleculară) este masa unei molecule calculate ca suma dintre masa fiecărui atom din moleculă, înmulțită cu numărul de atomi de acel element în moleculă. Masa moleculară este o cantitate fără dimensiuni numeric egală cu masa molară., Deși valorile masei moleculare și atomice sunt adimensionale, li se dă unitatea dalton (Da) sau unitatea unificată de masă atomică (u), care este aproximativ masa unui singur proton sau neutron și este echivalentă numeric cu 1 g/mol.
calculul masei molare
masa molară a unei substanțe se calculează folosind trei etape:
- găsirea maselor atomice ale elementelor din tabelul periodic.
- numărarea numărului de atomi ai fiecărui element din compus.,
- găsirea masei molare prin calcularea sumei greutății atomice a atomilor, care formează compusul înmulțit cu numerele lor.
De exemplu, să ne calculați masa molară a acidului acetic
CH₃COOH
contine:
- 2 atomi de carbon
- 4 atomi de hidrogen
- 2 atomi de oxigen
Acum, de calcul:
calculatorul Nostru face același calcul. Puteți introduce formula și verifica.acest articol a fost scris de Anatoly Zolotkov