metalele, în general, sunt substanțe care au o conductivitate electrică ridicată, o conductivitate termică ridicată și o densitate ridicată. De obicei, ele sunt maleabile și ductile, deformând sub stres fără scindare. În ceea ce privește proprietățile optice, metalele sunt strălucitoare și lucioase. Acest articol se referă la seria de reactivitate a metalelor.,metalele sunt de obicei înclinate să formeze cationi prin pierderea de electroni, reacționând cu oxigenul din aer pentru a forma oxizi în diferite intervale de timp (rugina de fier de-a lungul anilor, în timp ce potasiul arde în câteva secunde). Exemple:
4 Na + O2 → 2 Na2O (oxid de sodiu) 2 Ca + O2 → 2 CaO (oxid de calciu) 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 (oxid de aluminiu).
metalele de tranziție (cum ar fi fierul, cuprul, zincul și nichelul) se oxidează mai lent, deoarece formează un strat pasiv de oxid care protejează interiorul. Alții, cum ar fi paladiul, platina și aurul, nu reacționează deloc cu atmosfera.,
seria de reactivitate a metalelor
seria de reactivitate în chimie este o progresie experimentală, structurală și logică a seriilor de metale în ordinea reactivității de la cea mai mare la cea mai mică. Metalele reacționează diferit cu diferite substanțe. Oferă un detaliu descriptiv asupra reacțiilor metalice cu extracția metalelor din minereuri și cu acizi și apă. Cu alte cuvinte, metalul cel mai reactiv este prezentat în partea de sus și metalul cel mai puțin reactiv în partea de jos, așa cum se arată în graficul seriei de reactivitate de mai jos.Toate metalele au tendința de a pierde electroni și de a forma ioni metalici., Cu alte cuvinte, Toate metalele sunt agenți reducători buni și se oxidează cu ușurință.
seria de reactivitate a metalelor poate fi prezentată într-un alt mod, care include reacția de oxidare a fiecărui metal la ionul metalic respectiv. Oferă informații despre puterea de reducere a atomului metalic și numărul de oxidare al ionului metalic.înainte de a discuta despre ordinea de reactivitate a metalelor, este important să discutăm despre diferențele dintre metale și nemetale.,
Differences between metals & non-metals:
| S.,point compared to metals | ||
| 6 | Usually solid at room temperature | Can exist in solid, liquid & gaseous state |
| 7 | They are good reducing agents | Good oxidizing agent |
| 8 | Form basic oxides | Form acidic oxides |
| 9 | Have low electronegativity | High electronegativity |
| 10 | Have a tendency to lose electrons | Have a tendency to gain electrons |