subiecte înrudite:
Mai multe lecții pentru IGCSE Chimie
fișe de lucru Math
O serie de activități și experimente gratuite de chimie IGCSE (Cambridge IGCSE Chemistry).
seria de reactivitate
următorul tabel prezintă seria de reactivitate a metalelor și cum să le amintiți folosind un mnemonic. Derulați în jos pagina pentru exemple și soluții.,
Reactivitatea Metalelor
Cum metale reacționează cu apa și cu acizi diluați și cum să folosească aceste informații pentru a comanda elemente de reactivitate.
Explorați de ce unele metale sunt mai reactive decât altele în ceea ce privește capacitatea lor de a forma un ion pozitiv.
utilizați seria de reactivitate pentru a explica deplasarea metalelor.
Metal Deplasarea și Activitatea Serie
Metale diferă în tendința lor de a pierde electroni; mai multe metale reactive pierde electroni mai ușor.,
un metal mai reactiv este capabil să doneze electroni ionului unui metal mai puțin reactiv într-o reacție de deplasare
• scrie ecuații și jumătăți de ecuații pentru reacțiile dintre un metal și ionul unui metal mai puțin reactiv.
Diferențele în reactivitatea metalului pot fi reprezentate ca o serie de activități metalice.
• determinați dacă va avea loc o reacție între un metal și o soluție care conține ionii unui alt metal, având în vedere o serie de activități metalice care conțin atât metal.,
Exemple
CuSO4(aq) și Zn(s)
AgNO3(aq) și Cu (S)
prezicerea deplasării
având în vedere un tabel de activitate metalică, puteți identifica ce metal va fi deplasat.
metalul mai activ este oxidat în ioni.
ionul metalic mai puțin activ este redus la metalul solid.
întrebare:
1. Ce s-ar întâmpla atunci când un cui de fier este scufundat într-o soluție de azotat de zinc?
2., Identifica metalul fiind oxidat, metalul ion fiind redus și scrie la reducere, oxidare și globală a reacțiilor pentru următoarele perechi de metale, în cazul în care apare o reacție:
o) Crom(s) și de Sodiu(aq)
b) Nichel(s) și Plumb(aq)
c) Magneziu(s) și de Argint(aq)
- Afișare Video
Deplasare Reacții – Seria Reactivității
Această activitate investighează reacțiile între sub formă de pulbere metale (magneziu, cupru, fier, zinc) și soluții (sulfat de magneziu, sulfat de cupru, sulfat de fier, sulfat de zinc)., Acest exercițiu observațional permite ca metalele să fie plasate în serie în funcție de reactivitatea lor.
Reacția magneziului cu sulfat de magneziu, sulfat de cupru, sulfat de fier, sulfat de zinc
Reacție de cupru cu sulfat de magneziu, sulfat de cupru, sulfat de fier, sulfat de zinc
Reacția fierului cu sulfatul de magneziu, sulfat de cupru, sulfat de fier, sulfat de zinc
Reacție de zinc cu sulfat de magneziu, sulfat de cupru, sulfat de fier, sulfat de zinc
- Afișare Video
Întrebări
1., Puneți metalele utilizate (magneziu, cupru, fier, zinc) în ordine de la cel mai puțin reactiv la cel mai reactiv. Metalul mai reactiv va înlocui celălalt metal din soluția sării sale metalice.
2. Dați ecuațiile ionice pentru reacții și explicați de ce sunt reacții redox.
3. Cromul este mai reactiv decât cuprul, dar mai puțin reactiv decât magneziul. Utilizați aceste informații pentru a completa următoarele ecuații de cuvinte:
cupru + sulfat de crom →
magneziu + sulfat de crom →
crom + sulfat de cupru →
4., Descrieți cum puteți compara reactivitatea cromului cu cele ale fierului și zincului.
răspunsuri
- arată soluții
1. magneziu, zinc, fier, cupru
2. Mg+ cu2 + → Mg2 + + cu
Mg+ Fe2 + → Mg2 + + Fe
Mg+ Zn2 + → Mg2 + + Zn
Fe+ Cu2 + → Fe2 + + cu
Zn+ cu2 + → Zn2 + + cu
Zn + Fe2 + → Zn2 + + Fe
reacțiile sunt reacții redox, deoarece stările de oxidare ale reactanților se modifică.
3. cupru + sulfat de crom → nici o reacție
magneziu + sulfat de crom → sulfat de magneziu + crom
crom + sulfat de cupru → cupru + sulfat de crom
4., Adăugați crom la soluțiile de ioni de zinc și ioni de fier. Adăugați pulberi metalice de fier și zinc în soluțiile de ioni de crom. Observați ce se întâmplă.încercați gratuit Mathway calculator și rezolvarea problemelor de mai jos pentru a practica diverse subiecte de matematica. Încercați exemplele date sau tastați propria problemă și verificați răspunsul cu explicațiile pas cu pas.
