plumb (II) sulfură proprietăți chimice,utilizări,producție
apariție și utilizări
sulfura de plumb apare în natură ca Galena minerală. Majoritatea plumbului provine din acest minereu. În plus, sulfura de plumb are mai multe aplicații industriale. Este utilizat în detectoare infraroșii; tranzistori; celule fotoconductive; lubrifianți la temperaturi ridicate; și pentru geamuri faianță. De asemenea, este utilizat ca un catalizator în rafinarea petrolului pentru îndepărtarea mercaptanilor din distilatele de petrol.,
Proprietati Fizice
pulbere Neagră sau cristal cubic; indicele de refracție 3.91; Ms duritate 2.5; se topește la 1,118 de consilieri°C; presiune de vapori 1 torr la 852°C și 5 torr la 928°C; foarte puțin solubilă în apă (124 mg/L la 20°C); KSP 9.04×10–29 la 25°C; solubil în acizi.
preparare
sulfura de plumb apare în mod natural ca Galena minerală., Acesta poate fi preparat în laborator ca un precipitat negru de trecere de hidrogen sulfurat printr-o diluează o soluție de acid anorganic sare de plumb, cum ar fi plumb azotat sau acetat de plumb:
Pb2+ + H2S → PbS + 2H+
de asemenea, este obținut prin direct combinație de elemente de încălzire plumbul metalic cu vapori de sulf.
Reacții
sulfura de Plumb se descompune în exces de acid clorhidric concentrat eliberarea de hidrogen sulfurat și, probabil, formând chloroplumbus acid în soluție:
PbS + 4HCl → H2PbCl4 + H2S
Două tipuri de reacții au loc cu acid azotic, în funcție de concentrația de acid., Sulfura de plumb se dizolvă în acid azotic diluat, oxidare la sulf elementar:
PbS + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + S + H2
cu toate Acestea, tratamentul cu acid azotic concentrat randamentele de plumb(II) sulfat de:
PbS + 4HNO3 → PbSO4 + 4HNO2
sulfura de Plumb, de asemenea, suferă de diferite reacții de oxidare la temperaturi ridicate care apar într-un cuptor cu reverberație, în timpul producției de plumb de la galena. Dioxidul de sulf și sulfatul de plumb se formează ca produse intermediare., Unele reacții tipice sunt după cum urmează:
PbS + 2O2e→PbSO4
2PbS + 3O2→2PbO + 2SO2
PbS + 2PbO→3Pb + SO2
PbS + PbSO4→2Pb + 2SO2
atunci Când prăjite într-un aer de furnal, de bază de sulfat de plumb, PbO•PbSO4 (de asemenea, cunoscut sub numele de sublimat alb de plumb), este format.
proprietăți chimice
sulfura de plumb(II) este o pulbere cristalină argintie până la Neagră.
sulfura de plumb(II) poate fi precipitată dintr-o soluție de sare de plumb (II) și hidrogen sulfurat.sulfura de plumb (II) a fost utilizată de-a lungul multor ani ca sursă de plumb (Pb)., Principala metodă de obținere a plumbului este topirea PbS și apoi, oxidul de plumb (II) obținut este redus la PB și monoxid de carbon:
2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2
PbO + C → PB + CO
Mai mult, sulfura de plumb (II) este utilizată ca semiconductor și fotoconductor datorită proprietăților sale chimice. Este, de asemenea, utilizat ca pigment negru. În ultimii ani, a fost utilizat pentru a obține nanoparticule pentru a fi utilizate în dispozitive electronice sau electrice.
proprietăți chimice
plumb gri în culoare, dungă gri-plumb, luciu metalic, scindare cubică bună. Duritate Mohs 2.5., Solubil în acid azotic puternic, în exces de acid clorhidric fierbinte.
utilizează
faianță pentru geamuri.
definiție
galena: o formă minerală de sulfură de plumb(II), PbS, cristalizând în sistemul cubic; minereul principal al plumbului. Acesta apare de obicei ca cuburi metalice gri, frecvent în asociere cu argint, arsenic, cupru, zinc și antimoniu.Depozite importante apar în Australia(la Broken Hill), Germania, SUA (în special în Missouri, Kansas, andOklahoma) și Marea Britanie.,
profil de reactivitate
reacția dintre monoclorura de iod și oricare dintre următoarele reacții este viguroasă: sulfură de cadmiu, sulfură de plumb(II), sulfură de argint sau sulfură de zinc .
pericol pentru sănătate
inhalare sau ingestie: dureri abdominale, pierderea poftei de mâncare, scădere în greutate, constipație, apatie sau iritabilitate, vărsături, oboseală, cefalee, slăbiciune gust metalic și necoordonare musculară. Linia de plumb pe gingii. OCHI: Iritație. Poate provoca distrugerea corneei. Piele: durere și arsuri grave.
pericol de incendiu
comportament în incendiu: la temperaturi de incendiu emite oxizi de sulf foarte toxici și iritanți.,
Potential Exposure
Lead sulfide is used in ceramics, infrared radiation detectors, and semiconductors.
Shipping
UN3077 Environmentally hazardous substances,solid, n.o.s., Hazard class: 9; Labels: 9-Miscellaneous hazardous material, Technical Name Required. UN3288 Toxicsolids, inorganic, n.o.s., Hazard Class: 6.1; Labels: 6.1-Poisonous materials, Technical Name Required.
Incompatibilities
Incompatible with oxidizers (chlorates,nitrates, peroxides, permanganates, perchlorates, chlorine,bromine, fluorine, etc.); contact may cause fires or explosions., Păstrați departe de materiale alcaline, baze puternice, acizi puternici, oxoacizi, epoxizi și monoclorură de iod.Sulfurile reacționează cu acizii pentru a produce toxice și inflamabilevaporii de hidrogen sulfurat.