Clasic Clopote > Săpun lucruri > leșie de cenușă de Lemn
Oamenii pop pe a Face Săpun Forum destul de multe ori întreb cum de a face leșie din cenușă de lemn și apoi cum să facă săpun din această leșie.ce este leșia de cenușă de lemn?pentru a face leșie de cenușă de lemn, cenușa de lemn sau alt material vegetal este înmuiată în apă pentru a dizolva compușii alcalini solubili în apă în cenușă. Lichidul care este colectat din acest proces este leșia de cenușă de lemn sau soluția „potasă”., dacă apa din acest lichid este evaporată, cristalele solide de potasiu impur pot fi încălzite și purificate în continuare până la „cenușă de perle.”Potasa și cenușa de perle au fost materii prime valoroase pentru multe industrii, inclusiv agricultura, fabricarea sticlei, producția textilă și fabricarea săpunului. (16)
Oamenii au de multe ori unele conceptii gresite despre potasiu … ce ne săpun factorii de decizie de multe ori o numesc „lemn de frasin leșie” —
Potasiu nu este de hidroxid de sodiu (NaOH) sau hidroxid de potasiu (KOH), principalele două baze utilizate în mod normal în moderne de luare de săpun., Substanțele chimice din potasă sunt în mare parte alcalii carbonate-în mare parte carbonat de potasiu (K2CO3) și unele carbonat de sodiu (Na2CO3) – împreună cu cantități mai mici de alte substanțe chimice solubile în apă. (7,13)
săpunul făcut cu leșie de cenușă de lemn nu va fi o bară tare, solidă, precum săpunul obținut din hidroxid de sodiu. Săpunul de cenușă de lemn va fi un săpun relativ moale pe bază de potasiu.
oamenii sunt sceptici cu privire la aceste puncte, deoarece tutorialele moderne și articolele de pe internet spun altfel., Manualele și instrucțiunile de fabricare a săpunului scrise în anii 1700 și 1800 spun o poveste cu totul diferită. (1,2)
surse de materiale bogate în alcalii carbonatate
cea mai veche formă de fabricare intenționată a săpunului a folosit un „ley” (un cuvânt vechi pentru „leșie”) obținut din cenușa diferitelor plante sau din natron, un mineral minat.Natron, unul dintre materialele folosite de egipteni pentru mumificare, a fost o alternativă mai ieftină, dar mai puțin satisfăcătoare pentru cenușa plantelor. Natron este un amestec de sodă calcinată (carbonat de sodiu, Na2CO3), bicarbonat de sodiu (NaHCO3) și alte substanțe chimice.,cenușa din anumite plante marine sau de pe coasta Mării conține cele mai înalte niveluri de carbonat de sodiu, astfel încât leșia obținută din aceste plante, denumită istoric „barilla” (6), face cel mai ferm tip de săpun de pastă. Regiunile de luare de săpun istoric importante ale lumii au fost de obicei comunitățile de coasta de mare pentru acest motiv – au avut acces la plante bogate în sodiu, care a produs săpun de calitate superioară.cenușa din plantele interioare, inclusiv lemnul, ierburile și deșeurile din culturi, pot fi de asemenea folosite pentru a face potasiu., Cantitatea de sodiu este mai mică în cenușa plantelor interioare, astfel încât leșia obținută din această cenușă produce un săpun mai moale în comparație cu leșia obținută din cenușa plantelor marine/de coastă.cenușa din lemn de esență tare, ierburi și deșeuri de culturi agricole poate produce mai mult potasiu în comparație cu cenușa din lemn de esență moale sau cărbune. Cenușa din ierburi și deșeurile de ag poate fi o sursă bună de potasiu, la fel de bună sau mai bună decât cenușa de lemn. (11, 15) dar oamenii din climatul temperat ard de obicei lemn pentru încălzirea locuinței, astfel încât cenușa de lemn este adesea cea mai convenabilă și abundentă sursă de potasiu disponibilă persoanei obișnuite., lemnul produce aproximativ 0,5% până la 1,5% cenușă în greutate atunci când este ars complet în condiții controlate de laborator (7,10), dar cantitatea de cenușă produsă într-o sobă sau șemineu tipic poate fi de până la 6% până la 10% în greutate din cauza arderii incomplete. (8)
compoziția chimică a cenușii din pădurile interioare
compoziția chimică a cenușii de lemn și puritatea și concentrația soluției de potasiu variază în funcție de speciile de lemn, condițiile de creștere, temperatura focului, caracterul complet al arderii, modul în care este stocată cenușa etc., dintre aceste elemente, potasiul și sodiul sunt de cel mai mare interes pentru producătorii de săpun. Conținutul de potasiu din cenușa lemnului interior a fost în medie de 2,6%, cu un interval de 0,1% până la 13% în greutate în probele testate. (8) potasiul din această cenușă este în mare parte carbonat de potasiu (K2CO3) cu unele sulfat de potasiu (K2SO4) și urme de alte minerale pe bază de potasiu. (7)
cenușa de lemn conține sodiu în cantități mult mai mici, cu o medie de 0,19% și un interval de 0% până la 0,54% în greutate în aceleași probe testate., (8)
producând cea mai bună cenușă de lemn pentru fabricarea leșiei
folosiți lemn de esență tare, mai degrabă decât rasinoase, dacă este posibil. Foioasele tind să producă mai multă cenușă în greutate, deși numerele variază foarte mult. (7,10) în plus, cenușa din lemn de esență tare tinde să aibă mai mult potasiu în greutate în comparație cu cenușa din lemn de esență moale. (12) din aceste motive, cenușa de lemn de esență tare va produce un amestec de potasiu mai puternic. dacă tot ce aveți este cenușă de rasinoase, cu toate acestea, prin toate mijloacele să-l utilizați. Doar înțelegeți că este posibil să trebuiască să faceți mai mult pentru a concentra leșia până când este suficient de puternic pentru a face săpun., ardeți lemnul într-o cenușă” albă ” care are cele mai puține impurități. Evitați cenușa sau cenușa gri închis sau negru care conține încă cărbune sau lemn parțial ars.ardeți lemnul la cea mai scăzută temperatură care produce încă cenușă albă. Ai crede că un foc foarte fierbinte este cel mai bun mod de a produce „alb” cenușă pentru a face leșie, dar temperaturile de combustie cauza carbonat de potasiu (K2CO3) în cenușă pentru a se descompune în oxid de potasiu (K2O) și dioxid de carbon (CO2) gaze., (7)
evitați încălzirea cenușii mai mult decât este necesar, din nou pentru a preveni pierderea de potasiu și sodiu valoroase din cenușă. Pentru a colecta cea mai bună cenușă pentru fabricarea săpunului, luați în considerare îndepărtarea cenușii albe din sobă sau șemineu după fiecare incendiu.depozitați cenușa destinată fabricării săpunului într-un recipient etanș, etanș la apă, rezistent la alcalii. Pentru cele mai bune rezultate, protejați cenușa de dioxidul de carbon și umiditatea din aerul proaspăt până când este timpul să faceți soluția de potasiu.
leșiere cenușă de lemn
la locul de muncă.,
Concentrarea lemn de frasin leșie
potasiu soluție trebuie să fie destul de concentrat pentru a face săpun. Poate fi concentrat în două moduri. o soluție slabă de potasiu poate fi concentrată refolosind-o pentru a scurge cenușa de mai multe ori, mai degrabă decât folosind apă proaspătă de fiecare dată.un alt mod de a concentra leșia este de a fierbe soluția de potasiu pentru a îndepărta excesul de apă. Unii oameni chiar au fiert potasa până la uscare., (2) potasa uscată este convenabilă pentru depozitare și transport și este necesară atunci când se purifică potasa la cenușă de perle, dar potasa uscată nu este strict necesară pentru fabricarea săpunului.testarea concentrației de leșie producătorii de săpun istoric nu au măsurat direct concentrația de leșie; au verificat-o indirect prin măsurarea densității soluției.
testul hidrometrului. Producătorii de săpun mai norocoși au folosit un hidrometru pentru a măsura densitatea. Acesta este același gadget de sticlă pe care producătorii de bere și vin îl folosesc pentru a estima conținutul de alcool al băuturilor lor., teste de densitate scăzută. O alternativă low-tech la hidrometru este de a pune un ou proaspăt în leșie și de a vedea cum plutește. Multe surse spun că leșia este gata să facă săpun dacă un ou plutește aproximativ jumătate deasupra apei. O leșie concentrată este mai densă (mai grea) decât apa sau leșia slabă, astfel încât lucrurile plutitoare, cum ar fi ouăle și hidrometrele, plutesc mai sus într-o leșie concentrată și se scufundă mai adânc într-o leșie slabă.
alte metode low tech. Alte metode low-tech de evaluare a rezistenței leșiei includ plutirea unui cartof în leșie sau verificarea dacă leșia este suficient de puternică pentru a dizolva o pene de pasăre.,
testul pH. Concentrația alcalină nu poate fi măsurată cu exactitate doar prin verificarea pH-ului. Mari schimbări în alcaline concentrare rezultatul în doar mici schimbări în pH-ul.
De exemplu, o soluție de hidroxid de sodiu în concentrație de 5% din greutate va avea un pH de aproximativ 13.7. PH-ul unei soluții de NaOH la o concentrație de 50% va fi de aproximativ 14. aceasta este o modificare de 0,3 unități a pH-ului pe o schimbare mare a concentrației. Concentrația de NaOH nu poate fi cunoscută cu exactitate doar prin măsurarea pH-ului.,aceeași relație – o schimbare mare a concentrației are ca rezultat doar o mică modificare a pH-ului-este valabilă pentru alte alcalii, cum ar fi hidroxidul de potasiu, carbonatul de sodiu și carbonatul de potasiu.
testul de titrare. Concentrația alcalină poate fi măsurată direct prin adăugarea unui acid de concentrație cunoscută, picătură cu picătură, la o probă de soluție alcalină până când pH-ul amestecului atinge o citire a pH-ului dat. Această procedură se numește titrare (tie-tray-shun)., Concentrația soluției alcaline se calculează pe baza greutății acidului utilizat, nu pe pH.
fabricarea săpunului cu leșie de carbonat
când leșia de carbonat era gata să facă săpun, a fost amestecată cu grăsime și amestecul a fost fiert și agitat peste foc timp de mai multe ore până când a format un săpun brut de pastă. Deoarece concentrația de leșie a variat de la lot la lot, în ciuda celor mai bune eforturi, acest proces de fabricare a săpunului „fiert” a fost o metodă de încercare și eroare., Leșia a fost adăugată treptat, amestecul a fost gătit, s-au adăugat mai multe grăsimi și mai multă leșie, după cum este necesar, iar săpunul a fost agitat și gătit mai departe.
săpunul a fost terminat când toată grăsimea pentru lot a fost adăugată la săpunul fierbinte și săpunul a rămas „oarecum ascuțit” la limbă (cu alte cuvinte, săpunul a avut un zap ușor, ceea ce înseamnă că conținea un ușor exces de alcalii). Acest obiectiv final a asigurat că grăsimea a fost complet saponificată.da, acest lucru a însemnat săpun a fost ușor leșie grele., producătorii de săpun comercial de la sfârșitul anilor 1800 și începutul anilor 1900 au făcut și vândut în mod obișnuit săpun pentru rufe, gospodărie și baie de zi cu zi, care era greu de leșie. Acest lucru a fost făcut pentru a reduce șansa ca săpunul să devină rancid, un proces care este agravat de orice exces de grăsime din săpun (aka superfat).doar săpunurile mai scumpe destinate în mod special pentru toaletă au fost făcute cu mai multă atenție pentru minimizarea alcalinității în exces., Unele dintre manualele vechi pe care le-am citit au vorbit despre fețele crăpate și înroșite ale oamenilor care nu aveau bani să cumpere acest săpun de toaletă fantezist pentru baie. Vă puteți imagina mâinile teribil de iritate ale doamnelor care au spălat rufe de mână pentru o viață?chiar și cele mai moderne săpunuri comerciale sunt făcute cu zero exces de grăsime (fără superfat) la doar un superfat foarte ușor (sub 1%). Ranciditatea în acest săpun este descurajată în continuare prin adăugarea de antioxidanți și conservanți.,
a Face săpun cu leșie de hidroxid de — Lemn de frasin și tei metodă
Într-un rafinament cunoscut și folosit de mai multe factorii de decizie săpun cât mai devreme 1700 (1), carbonat de leșie din cenușă a fost amestecat cu apă și var stins (hidroxid de calciu, Ca(OH)2) pentru a forma o leșie de hidroxid de-un amestec de hidroxid de potasiu și hidroxid de sodiu.
Chimie comentariu … Pentru că var stins este doar ușor solubil în apă, s-ar părea, la prima vedere, această reacție nu funcționează, dar nu., Varul care se dizolvă este consumat prin reacția cu carbonații de sodiu și potasiu. Această reacție formează carbonat solid de calciu (CaCO3) și hidroxizi de sodiu și potasiu. Dispariția varului dizolvat permite varului mai solid să se dizolve și să-și continue reacția cu carbonații de sodiu și potasiu.această reacție creează particule solide de carbonat de calciu (CaCO3) care sunt nedorite în săpun. Aceste particule au fost lăsate să se așeze din soluția de leșie și numai leșia de hidroxid limpede a fost utilizată pentru fabricarea săpunului., mai multe soluții de leșie ar putea fi făcute dintr-o singură încărcare de var stins. Prima leșie a fost cea mai puternică, iar ultima (a treia sau a patra) leșie a fost cea mai slabă. Producătorii de săpun au depozitat aceste concentrații diferite în rezervoare separate.producătorul de săpun a amestecat de obicei cea mai slabă leșie cu grăsimi proaspete, deoarece leșia slabă și grăsimea pură au densități similare. Este mult mai ușor să păstrați două lichide amestecate cu agitare ușoară a mâinilor dacă densitățile lor sunt apropiate. În zilele dinaintea blenderelor, când tot săpunul a fost făcut de ore de agitare a mâinilor pacientului, acesta a fost un truc foarte util de știut., Cea mai puternică și mai densă leșie a fost salvată pentru utilizare la sfârșitul fabricării săpunului, când săpunul în sine a ajutat leșia și grăsimile să rămână amestecate.leșia de hidroxid obținută din var și cenușă a creat încă un săpun moale de pastă. Același proces „fiert” a fost încă folosit. Dar au existat avantaje distincte în utilizarea unei leșii de hidroxid. Săpunul a fost mult mai rapid și oarecum mai ușor de făcut, iar săpunul finit conținea mai puține impurități pentru un aspect mai bun și o viață mai lungă.,oamenii au descoperit ,de asemenea, că adăugarea de sare simplă (clorură de sodiu, NaCl) la acest săpun moale aproape de sfârșitul procesului de fierbere ar întări oarecum săpunul. Creșterea fermității se întâmplă atunci când sodiul din sare a înlocuit o parte din potasiu în săpun. Săpunul de sodiu este mai ferm decât săpunul de potasiu.potasiul din săpun nu a fost înlocuit în întregime cu sodiu în acest proces de „sărare”, astfel încât săpunul rezultat a rămas mai solubil în apă și nu la fel de ferm ca săpunul de sodiu pur pe care îl facem în zilele noastre.,în timpul meu stră-stră-și stră-bunica lui, oamenii de la frontieră încă făceau săpun numai cu cenușă sau var și cenușă, dar o alternativă mai ușoară și mai bună devenea treptat comună în regiunile mai decontate la mijlocul anilor 1800, pe măsură ce soda pură, comercială (carbonat de sodiu, Na2CO3) a devenit mai disponibilă pentru consumatori. (3, 4) cenușa de sodă se mai numește sodă de spălare, deoarece poate fi utilizată pentru spălătorie și curățenie generală.,deși o leșie de sodă calcinată poate fi folosită pentru a face săpun direct, majoritatea oamenilor au transformat această leșie de carbonat într-o leșie de hidroxid așa cum este descris mai sus. Lichidul limpede rezultat a fost o leșie relativ pură de hidroxid de sodiu (NaOH) și a fost folosit pentru a face un săpun de sodiu ferm la fel cum facem astăzi. a face săpun fără leșie?unele rețete de săpun facturate ca făcând „săpun fără leșie” folosesc această metodă de fierbere a cenușii de sodă cu var și apă. Lauda „fără leșie” este o minciună. săpunul făcut cu astfel de rețete se face cu o soluție NaOH la fel ca în mod normal., Singura diferență este că soluția de NaOH nu se face prin amestecarea granulelor de NaOH cu apă; este creată așa cum s-a explicat mai sus prin reacția de sodă calcinată cu var.hidroxidul de sodiu pur (NaOH) într-o formă uscată a devenit disponibil comercial pentru consumatorii casnici la începutul anilor 1900. cele mai multe gospodine din această epocă care au făcut săpun acasă au apelat rapid la acest NaOH cumpărat din magazin ca o alternativă mult mai ușoară la metoda de cenușă și var.,
Mari de săpun factorii de decizie au avut acces la pur NaOH câteva decenii mai devreme, iar aceste companii au convertit treptat de sodă calcinată & var proces la utilizarea comercială NaOH destul de câțiva ani, înainte de a foremothers noastre au fost capabili să facă același lucru. (5)
referințe, lectură suplimentară, și note
(3) Wikipedia. Procesul Leblanc. Versiune din 16 octombrie 2020. https://en.wikipedia.org/wiki/Leblanc_process
(4) Wikipedia. Procesul Solvay. Versiune din 16 octombrie 2020. https://en.wikipedia.org/wiki/solvay_process
(5) Wikipedia. Procesul Cloralcali. Versiune din 30 octombrie 2020., https://en.wikipedia.org/wiki/Chloralkali_process
(6) Wikipedia. Barilla. Versiune datată 23 August 2019. https://en.wikipedia.org/wiki/Barilla
(13) autor necunoscut. Potasiu definit. Versiune vizualizată 9 ianuarie 2021. https://www.saltworkconsultants.com/potash/
(16) Wikipedia. Potasă. Versiune din 31 decembrie 2020. https://en.wikipedia.org/wiki/Potash
lectură suplimentară