ne referim în mod obișnuit la carbonatul de amoniu ca amoniac brutar. Împreună cu acesta, este un compus chimic care cuprinde ionii de amoniu și carbonat. Formula chimică sau moleculară pentru carbonatul de amoniu este denumită (NH4)2co3. Pe de altă parte, este un solid cristalin care nu are culoare sau o pulbere albă care are un miros puternic de amoniac și are un gust amoniacal foarte ascuțit. Acest articol se ocupă, de asemenea, în Formula carbonat de amoniu.,mai mult decât atât, carbonatul de amoniu este incombustibil și este, de asemenea, solubil atunci când îl dizolvați în apă. Foarte important, atunci când reacționează cu acizii se dezvoltă sare de amoniu și dioxid de carbon în același timp. Când reacționează cu bazele, formează gaz de amoniac. Se formează prin procesul de amestecare a dioxidului de carbon și a amoniacului apos împreună. În plus, se folosește în mod obișnuit ca agent de dospire și ca sare mirositoare. Este așa din cauza proprietății sale de degradare a amoniacului gazos și a dioxidului de carbon atunci când este încălzit.,carbonatul de amoniu este o sare cristalină albă, care are o formulă chimică adică (NH4) 2co3.
producție
carbonatul de amoniu se face prin combinația de dioxid de carbon și amoniac apos. Cu toate acestea, aproximativ 80000 de tone pe an au fost produse începând cu 1997. Carbonatul de amoniu poate fi produs de dioxid de carbon. Aceasta constă, trimiterea de dioxid de carbon și amoniac gaz cu nivel de puritate de aproximativ 99-99.99 la sută în 2 gaz tampon cuve cu o presiune de 0,2 la 2MPa.,deschiderea supapei cuvelor pentru a elibera fluxul de gaz de către contorul Rota într-o pungă de reacție de sinteză PVC sigilată și formează produsul. În care, viteza de curgere este (0.6-2) X 106L/h, și (0.1-0.6) X 106L/h pentru dioxid de carbon și amoniac, gaze separat.
descompunere
carbonatul de amoniu se descompune la o viteză foarte lentă cu temperatură și presiune standard prin 2 căi. Astfel, orice probă inițial pură de carbonat de amoniu se va transforma în curând într-un amestec care include diverse subproduse., Carbonatul de amoniu are capacitatea de a se descompune spontan în bicarbonatul de amoniu și amoniacul.
(NH4)2CO3 → NH4HCO3 + NH3
Care ulterior se descompune în dioxid de carbon, apă și alte molecule de amoniac.
NH4HCO3 → H2O + CO2 + NH3
Folosește
Agent de Dospire
carbonat de Amoniu, de asemenea, funcționează ca un agent de dospire în unele rețete tradiționale, în special cele din Europa de nord și Scandinavia de exemplu, Speculoos, Tunnbröd sau Lebkuchen. A fost strămoșul pulberii generale de copt de astăzi mai frecvent utilizate.,carbonatul de amoniu este componenta principală a sărurilor mirositoare. Deși, scara comercială a procesului lor de producție este mai mică. Siropul de tuse al lui Buckley, care este din Canada, folosește astăzi carbonatul de amoniu ca ingredient activ care ajută la ameliorarea simptomelor bronșitei.mai mult, este util și ca emetic. De asemenea, este prezent în tutunul fără fum, în general, mestecând produse din tutun, cum ar fi Skoal., Unul îl folosește, de asemenea, în soluția apoasă ca agent de curățare a lentilelor fotografice care curăță lentilele, de exemplu, „Kodak Lens Cleaner” de la Eastman Kodak.”
proprietățile carbonatului de amoniu
formula chimică a carbonatului de amoniu este (NH4) 2co3. Împreună cu aceasta, greutatea moleculară este de 96,09 g/mol. Densitatea este de 1,50 g/cm3. Are un punct de topire de 58 °C, în timp ce punctul său de fierbere se descompune.,carbonat de amoniu se descompune la expunerea la aer cu pierderea de amoniac și dioxid de carbon, și devine alb și sub formă de pulbere și începe transformarea în bicarbonat de amoniu treptat.se poate înlocui o linguriță de amoniac de brutar cu o linguriță de praf de copt cu o linguriță de bicarbonat de sodiu.
exemplu rezolvat pe formula carbonatului de amoniu
întrebare: care nu va fi precipitat după adăugarea carbonatului de amoniu în prezența NH4CI: – (1) Mg (2) Ba (3) ca (4) Sr?,
Soluție: atunci Când vom adăuga (NH4)2CO3 cu soluție de sare care conțin NH4Cl și NH4OH, carbonați de Ba2+, Sr2+ și Ca2+ sunt precipitate:
BaCl2+(NH4)2CO3 → BaCO3↓+ 2NH4Cl
SrCl2+(NH4)2CO3 → SrCO3↓+ 2NH4Cl
CaCl2+(NH4)2CO3 → CaCO3↓+ 2NH4Cl
Atunci răspunsul este (1) – Mg.