obiective de învățare
- definiți masa atomică.
- calculați masa atomică având în vedere informațiile relevante despre izotopi.
ați încercat vreodată să mutați un bolovan?aveți o grămadă de pietre pentru a vă deplasa și trebuie să decideți ce echipament doriți să închiriați pentru a le muta. Dacă rocile sunt destul de mici, puteți obține o lopată pentru a le ridica. Rocile mai mari ar putea fi mutate manual, dar bolovanii mari vor avea nevoie de un fel de scoop mecanic., Cantitatea de fiecare tip de rock va determina, de asemenea, cât de mult timp va trebui pentru a face treaba. Cunoașterea cantităților relative de roci mari, medii și mici poate fi foarte utilă pentru a decide cum să abordați lucrarea.
majoritatea elementelor apar în mod natural ca un amestec de doi sau mai mulți izotopi. Tabelul de mai jos prezintă izotopii naturali ai mai multor elemente, împreună cu abundența naturală procentuală a fiecăruia.pentru unele elemente, un anumit izotop predomină foarte mult față de ceilalți izotopi., Hidrogenul natural este aproape tot hidrogenul-1 și oxigenul natural este aproape tot oxigenul-16. Cu toate acestea, pentru multe alte elemente, mai mult de un izotop poate exista în cantități mai substanțiale. Clorul (numărul atomic 17) este un gaz toxic galben-verde. Aproximativ trei sferturi din toți atomii de clor au 18 neutroni, dând acestor atomi un număr de masă de 35. Aproximativ un sfert din toți atomii de clor au 20 de neutroni, dând acestor atomi un număr de masă de 37. Dacă ați calcula pur și simplu media aritmetică a maselor atomice precise, ați obține 36.,
\displaystyle\frac{\left(34.969+36.966\right)}{2}=35.968\text{ amu}
in mod real de masă atomică medie din ultima coloană a tabelului este semnificativ mai mic. De ce? Trebuie să luăm în considerare abundența naturală procentuală a fiecărui izotop pentru a calcula ceea ce se numește media ponderată. Masa atomică a unui element este media ponderată a maselor atomice ale izotopilor naturali ai acelui element. Problema eșantionului de mai jos demonstrează cum se calculează masa atomică a clorului.,
problema probei: calcularea masei atomice
utilizați masele atomice ale fiecăruia dintre cei doi izotopi ai clorului împreună cu abundența lor procentuală pentru a calcula masa atomică medie a clorului.pasul 1: listați cantitățile cunoscute și necunoscute și planificați problema.
Cunoscut
- clor-35: masa atomică = 34.969 amu și % abundența = 75.77%
- clor-37: masa atomică = 36.966 amu și % abundența = 24.23%
Necunoscut
- masă atomică Medie de clor
Schimba fiecare la sută abundență în formă zecimală prin împărțirea la 100., Multiply this value by the atomic mass of that isotope. Add together for each isotope to get the average atomic mass.
Step 2: Calculate
| chlorine-35 | 0.7577 × 34.969 = 26.50 amu |
| chlorine-37 | 0.2423 × 26.966 = 8.957 amu |
| average atomic mass | 26.50 + 8.957 = 35.45 amu |
Note: Applying significant figure rules results in the 35.45 amu result without excessive rounding error., Într-un singur pas:
(0.7577 × 34.969) + (0.2423 × 36.966) = 35.45 amu
Pasul 3: Gândiți-vă rezultatul. masa atomică medie calculată este mai aproape de 35 decât de 37, deoarece un procent mai mare de atomi de clor care apar în mod natural au numărul de masă de 35. Acesta este de acord cu valoarea din tabelul de mai sus .
Urmăriți aceste videoclipuri pentru a afla mai multe despre aceste calcule:
http://www.kentchemistry.com/links/AtomicStructure/atomicmasscalc.htm
Sumar
- masa atomică a unui element este media ponderată a maselor atomice de la care apar în mod natural izotopii acelui element.,
- calculele masei atomice utilizează abundența procentuală a fiecărui izotop.
Practica
faceți Clic pe link-ul de mai jos pentru a obține o anumită experiență în masă atomică determinări:
http://www.collegeadjuncts.org/javascripts/AtomicMass.html
Comentariu
- Defini masa atomică.
- ce informații aveți nevoie pentru a calcula masa atomică pentru un element?
- calculați masa atomică pentru carbon utilizând datele furnizate în tabelul de mai jos.,
|
numărul de masă |
greutate exactă |
la sută abundență |
Glosar
- masă atomică: Media ponderată a maselor atomice de la care apar în mod natural izotopii acelui element.
- abundența procentuală: pentru a calcula media ponderată, luați în considerare abundența naturală procentuală a fiecărui izotop., Masa atomică a unui element este media ponderată a maselor atomice ale izotopilor naturali ai acelui element.