Legea Certă Proporții
descoperirea că masa a fost întotdeauna conservate în reacții chimice fost urmat în curând de legea certă proporții, care prevede că un anumit compus chimic conține întotdeauna aceleași elemente în exact aceleași proporții de masă. De exemplu, orice probă de apă pură conține hidrogen\ (11,19\%\) și oxigen\ (88,81\%\) în masă. Nu contează de unde provine proba de apă sau cum a fost pregătită., Compoziția sa, ca și cea a oricărui alt compus, este fixă.
apă.un alt exemplu este dioxidul de carbon. Acest gaz este produs dintr-o varietate de reacții, adesea prin arderea materialelor. Structura gazului constă dintr-un atom de carbon și doi atomi de oxigen. Producția de dioxid de Carbon este de interes în multe domenii, de la cantitatea pe care o respirăm până la cantitatea de gaz produsă prin arderea lemnului sau a combustibililor fosili. Cunoscând compoziția exactă a dioxidului de carbon, putem face predicții cu privire la efectele diferitelor procese chimice.,
dioxidul de Carbon este produs în timpul procesului de ardere.