Metalle sind im Allgemeinen Substanzen mit hoher elektrischer Leitfähigkeit, hoher Wärmeleitfähigkeit und hoher Dichte. Typischerweise sind sie formbar und duktil und verformen sich unter Stress, ohne zu spalten. In Bezug auf die optischen Eigenschaften sind Metalle glänzend und glänzend. Dieser Artikel ist auf Reaktivität Serie von Metallen.,
Metalle neigen normalerweise dazu, Kationen durch Elektronenverlust zu bilden und reagieren mit Sauerstoff in der Luft, um Oxide über verschiedene Zeitskalen zu bilden (Eisen rostet über Jahre, während Kalium in Sekunden brennt). Beispiele:
4 Na + O2 → 2 Na2O (Natriumoxid) 2 Ca + O2 → 2 CaO (Calciumoxid) 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 (Aluminiumoxid).
Die Übergangsmetalle (wie Eisen, Kupfer, Zink und Nickel) oxidieren langsamer, da sie eine passive Oxidschicht bilden, die das Innere schützt. Andere, wie Palladium, Platin und Gold reagieren überhaupt nicht mit der Atmosphäre.,
Reaktivitätsreihe von Metallen
Reaktivitätsreihe in der Chemie ist eine experimentelle, strukturelle und logische Progression der Reihe von Metallen in der Reihenfolge der Reaktivität vom höchsten zum niedrigsten. Metalle reagieren unterschiedlich mit verschiedenen Substanzen. Es gibt ein beschreibendes Detail über Metallreaktionen mit der Extraktion von Metallen aus Erzen und mit Säuren und Wasser. Mit anderen Worten, das reaktivste Metall wird oben und das am wenigsten reaktive Metall unten dargestellt, wie in der Tabelle der Reaktivitätsserie unten gezeigt.
Alle Metalle neigen dazu, Elektronen zu verlieren und Metallionen zu bilden., Mit anderen Worten, alle Metalle sind gute Reduktionsmittel und oxidieren sich leicht.
Die Reaktivitätsreihe von Metallen kann auf andere Weise dargestellt werden, einschließlich Oxidationsreaktion jedes Metalls auf das jeweilige Metallion. Es gibt Informationen über die Reduktionskraft des Metallatoms und die Oxidationszahl des Metallions.
Vor der Diskussion der Reaktivitätsreihenfolge von Metallen ist es wichtig, über die Unterschiede zwischen Metallen und Nichtmetallen zu diskutieren.,
Differences between metals & non-metals:
| S.,point compared to metals | ||
| 6 | Usually solid at room temperature | Can exist in solid, liquid & gaseous state |
| 7 | They are good reducing agents | Good oxidizing agent |
| 8 | Form basic oxides | Form acidic oxides |
| 9 | Have low electronegativity | High electronegativity |
| 10 | Have a tendency to lose electrons | Have a tendency to gain electrons |