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Math Worksheets
A series of free IGCSE Chemistry Activities and Experiments (Cambridge IGCSE Chemistry).a tabela seguinte mostra a série de reatividade dos metais e como lembrá-los usando uma mnemônica. Desça a página para obter exemplos e soluções.,
reactividade dos metais
como os metais reagem com água e com ácidos diluídos e como usar esta informação para ordenar os elementos por reactividade.Explore por que alguns metais são mais reativos do que outros em termos de sua capacidade de formar um íon positivo.
Use the reactivity series to explain the displacement of metals.
deslocamento de Metal e a série de actividades
Metais diferem na sua tendência a perder electrões; metais mais reactivos perdem electrões mais facilmente.,* Write equations and half-equations for reactions between a metal and the ion of a less reactive metal.as diferenças na reatividade do metal podem ser representadas como uma série de atividade do metal.* determinar se uma reação ocorrerá entre um metal e uma solução contendo os íons de outro metal, dada uma série de atividade de metal contendo ambos os metais.,
exemplos
CuSO4 (aq) e Zn(s)
AgNO3(aq) e Cu (s)
deslocamento de previsão
dada uma tabela de atividade metal você pode identificar qual metal será deslocado.o metal mais ativo é oxidado a íons.o íon metal menos ativo é reduzido ao metal sólido.Pergunta: 1. O que aconteceria quando uma unha de ferro é submersa numa solução de nitrato de zinco?
2., Identificar o metal a ser oxidado, o íon do metal a ser reduzido e escrever a redução, oxidação geral e reações para os seguintes pares de metais, onde ocorre uma reação:
a) Cromo(s) e de Sódio(aq)
b) Níquel(s) e Chumbo(aq)
c) Magnésio(s) e Prata(aq)
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Deslocamento de Reações – A Reactividade Série
Esta atividade investiga as reações entre metais em pó (magnésio, cobre, ferro, zinco) e as soluções (sulfato de magnésio, sulfato de cobre, sulfato de ferro, sulfato de zinco)., Este exercício observacional permite que os metais sejam colocados em série, dependendo de sua reatividade.
Reação do magnésio com sulfato de magnésio, sulfato de cobre, sulfato de ferro, sulfato de zinco
Reação do cobre com sulfato de magnésio, sulfato de cobre, sulfato de ferro, sulfato de zinco
Reação de ferro com sulfato de magnésio, sulfato de cobre, sulfato de ferro, sulfato de zinco
Reação do zinco com sulfato de magnésio, sulfato de cobre, sulfato de ferro, zinco sulfato
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Dúvidas
1., Colocar os metais usados (magnésio, cobre, ferro, zinco) em ordem a partir do menos reativo para o mais reativo. O metal mais reativo irá deslocar o outro metal da solução do seu sal metálico.
2. Dê as equações iônicas para as reações e explique por que elas são reações redox.
3. O crómio é mais reactivo do que o cobre, mas menos reactivo do que o magnésio. Use esta informação para completar as seguintes equações:
cobre + sulfato de crómio →
magnésio + sulfato de crómio →
crómio + sulfato de cobre →
4., Descreva como pode comparar a reactividade do crómio com a do ferro e do zinco.
Answers
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1. magnésio, zinco, ferro, cobre 2. Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu
Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe
Mg + Zn2+ → Mg2+ + Zn
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe
As reações são reações redox, porque os estados de oxidação dos reagentes mudança.
3. copper + chromium sulfate → no reaction
magnesium + chromium sulfate → magnesium sulfate + chromium + Chromium sulfate → copper + chromium sulfate
4., Adicionar crómio a soluções de iões de zinco e iões de ferro. Adicionar pós de ferro e metal zinco a soluções de iões de crómio. Observa o que acontece.
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