chumbo(II) propriedades químicas do sulfureto de chumbo,utilizações,produção
ocorrência e utilizações
sulfureto de chumbo ocorre na natureza como a galena mineral. A maior parte do chumbo vem deste minério. Adicionalmente, sulfeto de chumbo tem várias aplicações industriais. É utilizado em Detectores de infravermelhos; transístores; células fotocondutoras; lubrificantes de alta temperatura; e para vidraças. Ele também é usado como um catalisador na refinação de petróleo para remoção de mercaptanos de destilados de petróleo.,
propriedades físicas
pó negro ou cristal cúbico; Índice de refração 3,91; dureza de Moh 2,5; derrete a 1,118 ° C; Pressão de vapor 1 torr a 852 ° C e 5 torr a 928°C; muito ligeiramente solúvel em água (124 mg/L a 20°C); KSP 9.04×10–29 a 25°C; solúvel em ácidos.
preparação
sulfeto de chumbo ocorre naturalmente como a galena mineral., Ele pode ser preparado em laboratório como um precipitado preto, passando sulfeto de hidrogênio através de uma diluir a solução de ácido de chumbo inorgânico sal, tais como nitrato de chumbo ou acetato de chumbo:
Pb2+ + H2S → PbS + 2H+
também é obtido através da relação directa de elementos de aquecimento metalizado levar com vapores de enxofre.
Reações
sulfeto de Chumbo decompõe-se em excesso de ácido clorídrico concentrado, liberando, sulfeto de hidrogênio e, provavelmente, formando chloroplumbus ácido em solução:
PbS + 4HCl → H2PbCl4 + H2S
Dois tipos de reações que ocorrem com ácido nítrico, dependendo da concentração do ácido., Sulfeto de chumbo se dissolve em diluir o ácido nítrico, a oxidação de enxofre elementar:
PbS + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + S + H2
no Entanto, o tratamento com concentrado de ácido nítrico rendimentos de chumbo(II) sulfato de:
PbS + 4HNO3 → PbSO4 + 4HNO2
sulfeto de Chumbo também passa por várias reações de oxidação em temperaturas elevadas que ocorrem em um reverberatory forno, durante a produção de chumbo a partir de galena. Dióxido de enxofre e sulfato de chumbo são formados como produtos intermediários., Algumas reacções típicas são as seguintes:
PbS + 2O2e→PbSO4
2PbS + 3O2→2PbO + 2SO2
PbS + 2PbO→3Pb + SO2
PbS + PbSO4→2Pb + 2SO2
Quando assado em um ar de alto-forno, basic sulfato de chumbo, PbO•PbSO4 (também conhecido como sublimado branco de chumbo), é formado.
propriedades químicas
sulfureto de chumbo(II) é um pó cristalino prateado a preto.
Lead(II) sulfide can be precipitated from a solution of lead (II) salt and hydrogen sulfide.sulfeto de chumbo (II) tem sido usado durante muitos anos como fonte de chumbo (Pb)., O principal método para obter a liderança é a fusão de PbS e em seguida, o chumbo (II) óxido obtido é reduzido para Pb e de monóxido de carbono:
2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2
PbO + C → Pb + CO
Além disso, o chumbo (II) o sulfeto é utilizado como semicondutor e do kit fotocondutor devido as suas propriedades químicas. Também é usado como pigmento preto. Nos últimos anos, tem sido usado para obter nanopartículas para uso em dispositivos eletrônicos ou elétricos.
propriedades químicas
cinza de chumbo, traço de chumbo-cinza, brilho metálico, boa clivagem cúbica. Dureza Mohs 2.5., Solúvel em ácido nítrico forte, em excesso de ácido clorídrico quente.
usa
louça para vidraças. galena: uma forma mineral de sulfureto de chumbo(II), PbS, cristalizando no sistema púbico; o minério principal de chumbo. Itusualmente ocorre como cubos metálicos cinza,frequentemente em associação com prata,arsênico, cobre, zinco e antimônio.Depósitos importantes ocorrem na Austrália(em Broken Hill), Alemanha, EUA(especialmente no Missouri, Kansas, andOklahoma) e Reino Unido.,
perfil de reactividade
a reacção entre o monocloreto de iodo e qualquer um dos seguintes é vigorosa: sulfureto de cádmio, sulfureto de chumbo(II), sulfureto de prata ou sulfureto de zinco . perigo para a saúde inalação ou ingestão: dor Abdominal, perda de apetite, perda de peso, obstipação, apatia ou irritabilidade, vómitos, fadiga, cefaleias, fraqueza sabor metálico e incoordinação muscular. Linha de liderança em gengivas. irritacao. Pode causar destruição da córnea. Pele: dor e queimaduras graves.
risco de Incêndio
comportamento no fogo: a temperatura do fogo emite óxidos de enxofre altamente tóxicos e irritantes.,
Potential Exposure
Lead sulfide is used in ceramics, infrared radiation detectors, and semiconductors.
Shipping
UN3077 Environmentally hazardous substances,solid, n.o.s., Hazard class: 9; Labels: 9-Miscellaneous hazardous material, Technical Name Required. UN3288 Toxicsolids, inorganic, n.o.s., Hazard Class: 6.1; Labels: 6.1-Poisonous materials, Technical Name Required.
Incompatibilities
Incompatible with oxidizers (chlorates,nitrates, peroxides, permanganates, perchlorates, chlorine,bromine, fluorine, etc.); contact may cause fires or explosions., Manter longe de materiais alcalinos,bases fortes, ácidos fortes, oxoácidos, epóxidos e monocloreto de iodo.Sulfetos reagem com ácidos para produzir tóxicos e flammablevapores de sulfeto de hidrogênio.