objetivos de aprendizagem
- Define massa atômica.
- calcular a massa atómica, tendo em conta as informações relevantes sobre os isótopos.já tentou mover uma pedra?
você tem uma pilha de pedras para mover e precisa decidir que Equipamento você quer alugar para movê-las. Se as rochas são bastante pequenas, você pode obter uma pá para pegá-las. Pedras maiores podem ser movidas à mão, mas Pedras Grandes vão precisar de algum tipo de colher mecânica., A quantidade de cada tipo de rocha também irá determinar quanto tempo você vai precisar para obter o trabalho feito. Conhecer as quantidades relativas de rochas grandes, médias e pequenas pode ser muito útil para decidir como abordar o trabalho.
a maioria dos elementos ocorrem naturalmente como uma mistura de dois ou mais isótopos. A tabela abaixo mostra os isótopos naturais de vários elementos, juntamente com a abundância natural por cento de cada um.
para alguns elementos, um isótopo particular predomina muito sobre os outros isótopos., Hidrogênio natural é quase todo hidrogênio-1 e oxigênio natural é quase todo oxigênio-16. Para muitos outros elementos, no entanto, mais de um isótopo pode existir em quantidades mais substanciais. O cloro (número atômico 17) é um gás tóxico verde amarelado. Cerca de três quartos de todos os átomos de cloro têm 18 nêutrons, dando a esses átomos um número de massa de 35. Cerca de um quarto de todos os átomos de cloro tem 20 nêutrons, dando a esses átomos um número de massa de 37. Se você simplesmente calcular a média aritmética das massas atômicas precisas, você obterá 36.,
\displaystyle\frac{\left(34.969+36.966\right)}{2}=35.968\text{ amu}
claramente a massa atómica média real da última coluna da tabela é significativamente menor. Por quê? Precisamos levar em conta a abundância natural por cento de cada isótopo, a fim de calcular o que é chamado de média ponderada. A massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais desse elemento. O problema da amostra abaixo demonstra como calcular a massa atômica do cloro.,
Sample Problem: Calculating Atomic Mass
Use the atomic masses of each of the two isotopes of chlorine along with their percent abundances to calculate the average atomic mass of chlorine.Passo 1: listar as quantidades conhecidas e desconhecidas e planejar o problema.
Conhecido
- cloro-35: massa atômica = 34.969 amu e % abundância = 75.77%
- cloro-37: massa atômica = 36.966 amu e % abundância = 24.23%
Desconhecido
- Média da massa atômica do cloro
Alterar cada um por cento de abundância em forma decimal dividindo-se por 100., Multiply this value by the atomic mass of that isotope. Add together for each isotope to get the average atomic mass.
Step 2: Calculate
| chlorine-35 | 0.7577 × 34.969 = 26.50 amu |
| chlorine-37 | 0.2423 × 26.966 = 8.957 amu |
| average atomic mass | 26.50 + 8.957 = 35.45 amu |
Note: Applying significant figure rules results in the 35.45 amu result without excessive rounding error., Numa etapa:
(0.7577 × 34.969) + (0.2423 × 36.966) = 35.45 amu
Passo 3: pense no seu resultado.
a massa atómica média calculada é mais próxima de 35 do que de 37 porque uma percentagem maior de átomos de cloro naturais tem o número de massa de 35. Ele concorda com o valor da tabela acima .
Assista a estes vídeos para aprender mais sobre estes cálculos:
http://www.kentchemistry.com/links/AtomicStructure/atomicmasscalc.htm
Resumo
- A massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos de ocorrência natural desse elemento.,os cálculos da massa atômica usam a abundância percentual de cada isótopo.
a Prática
Clique no link abaixo para obter alguma experiência na massa atómica determinações:
http://www.collegeadjuncts.org/javascripts/AtomicMass.html
Comentário
- Definir de massa atômica.
- Que informação necessita para calcular a massa atómica de um elemento?calcular a massa atómica do carbono utilizando os dados apresentados no quadro seguinte.,
|
número de massa |
peso exato |
por cento abundância |
Glossário
- massa atômica: A média ponderada das massas atômicas dos isótopos de ocorrência natural desse elemento.percentagem de Abundância: para calcular a média ponderada, ter em conta a percentagem de abundância natural de cada isótopo., A massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais desse elemento.