geralmente nos referimos ao carbonato de amônio como amônia de padeiro. Junto com ele, é um composto químico que compreende os íons do amônio e carbonato. A fórmula molecular do carbonato de amónio é denominada (NH4)2CO3. Por outro lado, é um sólido cristalino que não tem cor ou um pó branco que tem um forte odor de amônia e tem um gosto amoniacal muito afiado. Este artigo também diz respeito à fórmula de carbonato de amónio.,além disso, o carbonato de amónio é incombustível e é também solúvel quando o dissolve na água. Importante, quando reage com os ácidos desenvolve o sal de amónio e o dióxido de carbono ao mesmo tempo. Quando reage com bases forma gás amoníaco. Forma-se pelo processo de mistura de dióxido de carbono e amoníaco aquoso. Além disso, é comumente usado como um agente fermento e como um sal de cheiro. É assim por causa de sua propriedade de degradação ao amoníaco gasoso e ao dióxido de carbono quando é aquecido.,o carbonato de amónio é um sal cristalino branco com fórmula química (NH4)2CO3.
A produção de carbonato de amónio é feita pela combinação de dióxido de carbono e amoníaco. No entanto, cerca de 80000 toneladas por ano foram produzidas a partir de 1997. O carbonato de amónio pode ser produzido por dióxido de carbono. Isto consiste em, enviar o dióxido de carbono e o gás amoníaco com o nível de pureza de cerca de 99-99.99 por cento em 2 cubas de gás tampão com uma pressão de 0,2 a 2MPa.,
abrir a válvula das cubas para libertar o fluxo do gás pelo contador de rotas num saco de reacção selado de PVC e formar o produto. Wherein, the speed of the flow is (0.6-2) X 106L/h, and (0.1-0.6) X 106L/h for carbon dioxide and the ammonia gas separately.
decomposição
o carbonato de amónio decompõe-se a uma velocidade muito lenta com a temperatura e pressão padrão através de duas vias. Assim, qualquer amostra inicialmente pura do carbonato de amónio transformar-se-á em breve numa mistura que inclui vários subprodutos., O carbonato de amónio tem a capacidade de se decompor espontaneamente no bicarbonato de amónio e no amoníaco.
(NH4)2CO3 → NH4HCO3 + NH3
que mais tarde se decompõem no dióxido de carbono, água e algumas outras moléculas de amônia.
NH4HCO3 → H2O + CO2 + NH3
Usa
Contagiante Agente
O carbonato de Amônio também funciona como um fermento agente em algumas receitas tradicionais, em particular os do norte da Europa e Escandinávia, por exemplo, Speculoos, Tunnbröd ou Pão. Foi o ancestral do fermento geral mais usado hoje em dia.,o carbonato de amónio é o principal componente dos sais de cheiro. Embora a escala comercial de seu processo de produção seja menor. O xarope para a tosse de Buckley que é do Canadá hoje usa carbonato de amônio como um ingrediente ativo que ajuda a aliviar os sintomas da bronquite.além disso, também é útil como emético. Também está presente no tabaco sem fumo, geralmente mastigando produtos de tabaco como o Skoal., Um também o usa na solução aquosa como um agente de limpeza de lentes fotográficas que limpa as lentes, por exemplo, o “limpador de Lentes Kodak de Eastman Kodak”.”
propriedades do carbonato de amónio
a fórmula química do carbonato de amónio é (NH4)2CO3. Além disso, o peso molecular é de 96,09 g/mol. A densidade é de 1,50 g / cm3. Tem um ponto de fusão de 58 °C enquanto que o seu ponto de ebulição se decompõe.,
estabilidade/vida útil
o carbonato de amónio decompõe-se na exposição ao ar com a perda de amoníaco e dióxido de carbono, tornando-se branco e pulverizado e começando a converter-se gradualmente em bicarbonato de amónio.
Substituto
pode-se substituir uma colher de chá de amoníaco do padeiro por uma colher de chá de bicarbonato de sódio com uma colher de chá de bicarbonato de sódio.exemplo resolvido sobre a fórmula de carbonato de amónio
questão: que não será precipitado após adição de carbonato de amónio em presença de NH4CI: – (1) Mg (2) Ba (3) Ca (4) Sr?,
Solução: Quando adicionamos (NH4)2CO3 para solução de sal contendo NH4Cl e NH4OH, os carbonatos de Ba2+, Sr2+ e Ca2+ são precipitados:
BaCl2+(NH4)2CO3 → BaCO3↓+ 2NH4Cl
SrCl2+(NH4)2CO3 → SrCO3↓+ 2NH4Cl
CaCl2+(NH4)2CO3 → CaCO3↓+ 2NH4Cl
em Seguida, a resposta é (1) – Mg.