If an atom, or atoms, has a balanced number of electrons (negative charge) and protons (positive charge) they are neutral overall. No entanto, se não forem equilibradas, serão cobradas. Estas espécies carregadas são chamadas de íons.
o que é um cátion?
Uma catião tem mais prótons do que elétrons, consequentemente dando-lhe uma carga positiva líquida. Para que um catião se forme, um ou mais elétrons devem ser perdidos, tipicamente puxados por átomos com maior afinidade para eles., O número de elétrons perdidos, e assim a carga do íon, é indicado após o símbolo químico, por exemplo, a prata (Ag) perde um elétron para se tornar Ag+, enquanto o zinco (Zn) perde dois elétrons para se tornar Zn2+.o que é um ânion?
um ânion tem mais elétrons do que prótons, consequentemente dando-lhe uma carga negativa líquida. Para que um ânion se forme, um ou mais elétrons devem ser adquiridos, tipicamente afastados de outros átomos com uma afinidade mais fraca para eles. O número de elétrons ganhos, e assim a carga do íon, é indicada após o símbolo químico, e.g., o cloro (Cl) ganha um elétron para se tornar Cl-, enquanto o oxigênio (O) ganha dois elétrons para se tornar O2-.
Cation vs Anion chart
As principais diferenças entre catiões e aniões estão resumidas na tabela abaixo.os átomos metálicos mantêm alguns dos seus electrões relativamente vagos. Consequentemente, eles tendem a perder elétrons e formações catiões. Inversamente, a maioria dos átomos não-metálicos atraem elétrons mais fortemente do que os átomos metálicos, e assim ganham elétrons para formar aniões., Portanto, quando átomos de um elemento metálico e um elemento não-metálico se combinam, os átomos não-metálicos tendem a afastar um ou mais elétrons dos átomos metálicos para formar íons. Estes íons carregados opostos então atraem um ao outro para formar ligações iônicas e produzir compostos iônicos sem carga líquida total. Exemplos incluem cloreto de Cálcio (CaCl2), iodeto de potássio (KI) e óxido de magnésio (MgO).
Cação vs ânion tabela periódica
pode ser possível prever se um átomo irá formar um cátion ou um ânion com base em sua posição na tabela periódica., Os halogéneos formam sempre aniões, metais alcalinos e metais alcalinos da terra formam sempre catiões. A maioria dos outros metais formam catiões (por exemplo, ferro, prata, níquel), enquanto a maioria dos outros não-metais tipicamente formam aniões (por exemplo, oxigênio, carbono, enxofre). No entanto, alguns elementos são capazes de formar catiões e aniões dadas as condições certas. Um exemplo é o hidrogênio, que pode ganhar (H -) ou perder (h+) um elétron, formando compostos de hidreto como ZnH2 (onde é um anião) e compostos de Hidron como H2O (onde é um catião).,
elementos do grupo 18 da tabela periódica-os “gases nobres”, tendem a não formar íons devido ao arranjo de seus elétrons que os torna geralmente não reativos.
Cation vs anion size
Cations and anions come in many sizes across the periodic table, as seen in this video.
Utilizing ionic properties
Ionic properties can be exploited by chemists for a range of purposes., A cromatografia de troca iônica, por exemplo, baseia-se na afinidade das moléculas que estão sendo separadas para a fase estacionária com base em suas propriedades de carga para permitir a separação.
propriedades iônicas são centrais para a função das baterias também. As baterias têm dois eletrodos feitos de material condutor, o cátodo que é a extremidade positiva onde a corrente elétrica sai/elétrons entra, e o ânodo onde a corrente elétrica entra/ elétrons sai. Entre os eletrodos está um líquido eletrolítico ou gel que contém partículas carregadas – íons., À medida que esta substância iónica reage com os eléctrodos, gera corrente eléctrica. Em uso único, baterias de células secas, zinco é comumente usado como ânodo, enquanto o dióxido de manganês é uma escolha popular para o cátodo eletrolítico. O ânodo de zinco também atua como o recipiente da bateria em baterias de zinco-carbono de modo que oxida durante o uso, o conteúdo pode começar a vazar ao longo do tempo.
Uma bateria de células secas de zinco-carbono (esquerda) e bateria alcalina (direita).,
em baterias recarregáveis, tais como muitas baterias de iões de lítio, este processo químico é reversível e a estrutura interna diferente que permite que as baterias sejam recarregadas.