a Lei Definitiva Proporções
a descoberta de que A massa sempre foi conservada nas reações químicas foi logo seguido por lei ou definitiva proporções, o que indica que um determinado composto químico que contém sempre os mesmos elementos nas mesmas proporções em massa. Por exemplo, qualquer amostra de água pura contém hidrogénio e oxigénio em massa. Não importa de onde veio a amostra de água ou como foi preparada., Sua composição, como a de qualquer outro composto, é fixa.
água.outro exemplo é o dióxido de carbono. Este gás é produzido a partir de uma variedade de reações, muitas vezes pela queima de materiais. A estrutura do gás consiste em um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio. A produção de dióxido de carbono é de interesse em muitas áreas, desde a quantidade que respiramos até a quantidade de gás produzida pela queima de madeira ou combustíveis fósseis. Conhecendo a composição exata do dióxido de carbono, podemos fazer previsões sobre os efeitos de diferentes processos químicos.,
dióxido de carbono é produzido durante o processo de combustão.