cel nauki
- Przypomnienie ogólnego kształtu wykresu pH w stosunku do odpowiedników generowanego przez miareczkowanie kwasu poliprotowego.
kluczowe punkty
- kwas diprotowy zawiera dwa protony (H+) i może wytwarzać dwa jony wodorowe w roztworze.,
- niektóre typy kwasów poliprotowych mają bardziej specyficzne nazwy, takie jak kwas diprotowy (dwa potencjalne protony do oddania) i kwas triprotyczny (trzy potencjalne protony do oddania).
- chociaż następująca utrata każdego sekwencyjnego jonu wodorowego jest coraz mniej korzystna, wszystkie sprzężone zasady są obecne w roztworze.
Warunki
- poliproticof kwasu (lub zasady), który może przekazać (lub zaakceptować) więcej niż jeden proton; polibazowy.
- polibazowy zawierający dwa lub więcej wymiennych atomów wodoru.,
- miareczkowanie oznaczanie stężenia pewnej substancji w roztworze przez powolne dodawanie zmierzonych ilości innej substancji (zwykle za pomocą biuretu), aż reakcja zostanie wykazana jako kompletna—na przykład przez zmianę koloru wskaźnika.
- kwas monoprotowy, który jest w stanie oddać jeden jon wodorowy na cząsteczkę podczas procesu dysocjacji.,
kwasy Monoprotyczne
kwasy Monoprotyczne są kwasami zdolnymi do oddawania jednego protonu na cząsteczkę podczas procesu dysocjacji (czasami nazywanego jonizacją), jak pokazano poniżej (symbolizowane przez HA):
{ HA }_{ (aq) }\quad +\quad { H }_{ 2 }{ O }_{ (l) }\quad \rightleftharpoons \quad { H }_{ 3 }{ O }_{ (AQ) }^{ + }\quad +\quad { a }_{ (AQ) }
typowe przykłady kwasów monoprotycznych w kwasach mineralnych to kwas solny (HCl) i kwas azotowy (HNO3)., Z drugiej strony, dla kwasów organicznych termin ten wskazuje głównie na obecność jednej grupy kwasów karboksylowych, a czasami kwasy te są znane jako kwas monokarboksylowy.
kwasy Poliprotowe
kwas Poliprotowy jest w stanie przekazać więcej niż jeden proton na cząsteczkę kwasu, w przeciwieństwie do kwasów monoprotycznych, które oddają tylko jeden proton na cząsteczkę. Niektóre rodzaje kwasów poliprotowych mają bardziej specyficzne nazwy, takie jak kwas diprotowy (dwa potencjalne protony do oddania) i kwas triprotowy (trzy potencjalne protony do oddania).,
na przykład kwas szczawiowy, zwany także kwasem etanodiowym, jest diprotetyczny, posiadający dwa protony do oddania.
Jeśli rozcieńczony roztwór kwasu szczawiowego zostanie miareczkowany roztworem wodorotlenku sodu, protony zareagowałyby w stopniowej reakcji neutralizacji.,
Jeśli pH tego miareczkowania zostało zarejestrowane i wykreślone w stosunku do objętości dodanego NaOH, powstaje bardzo wyraźny obraz stopniowej neutralizacji, z bardzo wyraźnymi punktami równoważności na krzywych miareczkowania.,
kwas szczawiowy jest przykładem kwasu zdolnego do wejścia w reakcję z dwoma dostępnymi protonami, o różnych wartościach Ka dla dysocjacji (jonizacji) każdego protonu.,
Likewise, a triprotic system can be envisioned. Each reaction proceeds with its unique value of Ka.
przykładem kwasu triprotycznego jest kwas ortofosforowy (H3PO4), zwykle nazywany po prostu kwasem fosforowym. Wszystkie trzy protony mogą być sukcesywnie tracone, aby uzyskać H2PO4-, następnie HPO42 – i wreszcie PO43-jon fosforanowy. Innym przykładem kwasu triprotycznego jest kwas cytrynowy, który może sukcesywnie tracić trzy protony, aby ostatecznie utworzyć jon cytrynianowy.