Encyclopædia Britannica, Inc.Zobacz wszystkie filmy do tego artykułu
teoria kolizji, teoria używana do przewidywania szybkości reakcji chemicznych, szczególnie dla gazów., Teoria kolizji opiera się na założeniu, że do wystąpienia reakcji konieczne jest, aby reagujące gatunki (atomy lub cząsteczki) połączyły się lub zderzyły ze sobą. Nie wszystkie kolizje powodują jednak zmiany chemiczne. Zderzenie będzie skuteczne w wytwarzaniu zmian chemicznych tylko wtedy, gdy zebrane gatunki posiadają pewną minimalną wartość energii wewnętrznej, równą energii aktywacji reakcji. Ponadto zderzające się gatunki muszą być zorientowane w sposób korzystny dla niezbędnego przegrupowania atomów i elektronów., Tak więc, zgodnie z teorią kolizji, szybkość, z jaką przebiega reakcja chemiczna, jest równa częstotliwości kolizji efektywnych. Ponieważ atomowe lub molekularne częstotliwości zderzeń mogą być obliczane z pewną dokładnością tylko dla gazów (poprzez zastosowanie teorii kinetycznej), zastosowanie teorii zderzeń ogranicza się do reakcji fazy gazowej.