siarczek ołowiu(II) właściwości chemiczne,zastosowania,produkcja
występowanie i zastosowania
siarczek ołowiu występuje w przyrodzie jako minerał galena. Większość ołowiu pochodzi z tej rudy. Dodatkowo siarczek ołowiu ma kilka zastosowań przemysłowych. Jest stosowany w detektorach podczerwieni; tranzystorach; ogniwach fotoprzewodzących; smarach wysokotemperaturowych; oraz do glazurowania ceramiki. Jest również stosowany jako katalizator w rafinacji ropy naftowej do usuwania merkaptanów z destylatów ropy naftowej.,
Właściwości fizyczne
czarny proszek lub sześcienny kryształ; współczynnik załamania światła 3,91; twardość Moh 2,5; topi się w 1118°C; ciśnienie pary 1 torr w 852°C i 5 torr w 928°c; bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie (124 mg/L w 20°C); KSP 9.04X10–29 w 25°C; Rozpuszczalny w kwasach.
preparat
siarczek ołowiu występuje naturalnie jako minerał galena., Można go przygotować w laboratorium jako czarny osad, przepuszczając siarkowodór przez rozcieńczony kwasowy roztwór nieorganicznej soli ołowiu, takich jak azotan ołowiu lub octan ołowiu:
Pb2+ + H2S → PbS + 2h+
otrzymuje się go również przez bezpośrednie połączenie pierwiastków przez ogrzewanie ołowiu metalicznego z oparami siarki.
reakcje
siarczek ołowiu rozkłada się w nadmiarze stężonego kwasu solnego uwalniając siarkowodór i prawdopodobnie tworząc kwas chloroplumbus w roztworze:
PbS + 4HCl → H2PbCl4 + H2S
z kwasem azotowym występują dwa rodzaje reakcji w zależności od stężenia kwasu., Siarczek ołowiu rozpuszcza się w rozcieńczonym kwasie azotowym, utleniając się do siarki elementarnej:
PbS + 2HNO3 → PB(NO3)2 + S + H2
jednak obróbka stężonym kwasem azotowym daje siarczan ołowiu(II):
PbS + 4HNO3 → PbSO4 + 4hno2
siarczek ołowiu ulega również różnym reakcjom utleniania w podwyższonych temperaturach, które występują w piecu pogłosowym, podczas produkcji ołowiu z galeny. Dwutlenek siarki i siarczan ołowiu powstają jako produkty pośrednie., Niektóre typowe reakcje są następujące:
PBS + 2o2e→PbSO4
2PbS + 3O2→2pbo + 2SO2
PbS + 2pbo→3PB + SO2
PbS + PbSO4→2PB + 2so2
po prażeniu w wielkim piecu powietrznym powstaje zasadowy siarczan ołowiu, PBO•PbSO4 (znany również jako sublimowany biały ołów).
właściwości chemiczne
siarczek ołowiu(II) jest srebrzystym do czarnego krystalicznego proszku.
siarczek ołowiu(II) może być wytrącony z roztworu soli ołowiu (II) i siarkowodoru.
siarczek ołowiu (II) był używany przez wiele lat jako źródło ołowiu (Pb)., Główną metodą otrzymywania ołowiu jest wytop PbS, A Następnie otrzymany tlenek ołowiu (II) redukuje się do PB i tlenku węgla:
2 PbS + 3 O2 → 2 PBO + 2 SO2
PBO + C → PB + CO
ponadto siarczek ołowiu (II) jest stosowany jako półprzewodnik i fotoprzewodnik ze względu na właściwości chemiczne. Jest również stosowany jako czarny pigment. W ostatnich latach został on stosowany w celu uzyskania nanocząstek do wykorzystania w urządzeniach elektronicznych lub elektrycznych.
właściwości chemiczne
ołowiowo-szary kolor, ołowiowo-szary smuga,metaliczny połysk, dobry sześcienny dekolt. Twardość Mohsa 2.5., Rozpuszczalny w silnym kwasie azotowym, w nadmiarze gorącego kwasu solnego.
wykorzystuje
glazurnik.
definicja
galena – minerał z gromady siarczków ołowiu (II), PBS, krystalizujący w układzie wodnym; główna Ruda ołowiu. Zwykle występuje jako szare, metaliczne kostki, często w połączeniu ze srebrem, arsenem, miedzią, cynkiem i antymonem.Ważne złoża występują w Australii( w Broken Hill), Niemczech, USA(zwłaszcza w Missouri, Kansas i Stanach Zjednoczonych) oraz Wielkiej Brytanii.,
profil reaktywności
reakcja między monochlorkiem jodu i którymkolwiek z poniższych reakcji jest energiczna: siarczek kadmu, siarczek ołowiu(II), siarczek srebra lub siarczek cynku .
zagrożenie dla zdrowia
wdychanie lub połknięcie: ból brzucha, utrata apetytu, utrata masy ciała, zaparcia, apatia lub drażliwość, wymioty, zmęczenie, ból głowy, osłabienie smaku i brak koordynacji mięśni. Linia wiodąca na dziąsłach. Oczy: podrażnienie. Może powodować zniszczenie rogówki. Skóra: ból i silne oparzenia.
zagrożenie pożarowe
zachowanie w pożarze: w temperaturach pożaru emituje wysoce toksyczne i drażniące tlenki siarki.,
Potential Exposure
Lead sulfide is used in ceramics, infrared radiation detectors, and semiconductors.
Shipping
UN3077 Environmentally hazardous substances,solid, n.o.s., Hazard class: 9; Labels: 9-Miscellaneous hazardous material, Technical Name Required. UN3288 Toxicsolids, inorganic, n.o.s., Hazard Class: 6.1; Labels: 6.1-Poisonous materials, Technical Name Required.
Incompatibilities
Incompatible with oxidizers (chlorates,nitrates, peroxides, permanganates, perchlorates, chlorine,bromine, fluorine, etc.); contact may cause fires or explosions., Przechowywać z dala od materiałów alkalicznych, silnych zasad, silnych kwasów, tlenokwasów, epoksydów i monochlorku jodu.Siarczki reagują z kwasami w celu wytworzenia toksycznych i łatwopalnych związków siarkowodoru.