Metale, ogólnie rzecz biorąc, są substancjami, które mają wysoką przewodność elektryczną, wysoką przewodność cieplną i wysoką gęstość. Zazwyczaj są ciągliwe i ciągliwe, odkształcają się pod wpływem stresu bez rozszczepiania. Pod względem właściwości optycznych metale są błyszczące i błyszczące. Ten artykuł dotyczy serii reaktywności metali.,
metale są zwykle skłonne do tworzenia kationów poprzez utratę elektronów, reagując z tlenem w powietrzu, tworząc tlenki w różnych przedziałach czasowych (żelazo rdzewieje przez lata, podczas gdy potas spala się w sekundach). Przykłady:
4 Na + O2 → 2 Na2O (tlenek sodu) 2 Ca + O2 → 2 CaO (tlenek wapnia) 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 (tlenek glinu).
metale przejściowe (takie jak żelazo, miedź, cynk i nikiel) są wolniej utleniane, ponieważ tworzą pasywną warstwę tlenku, która chroni wnętrze. Inne, jak pallad, platyna i złoto w ogóle nie reagują z atmosferą.,
Seria reaktywności metali
Seria reaktywności w chemii jest eksperymentalnym, strukturalnym i logicznym postępem serii metali w kolejności reaktywności od najwyższej do najniższej. Metale reagują różnie z różnymi substancjami. Zawiera opis reakcji metali z ekstrakcją metali z rud oraz z kwasami i wodą. Innymi słowy, najbardziej reaktywny metal jest przedstawiony na górze, a najmniej reaktywny metal na dole, jak pokazano na poniższym wykresie serii reaktywności.
Wszystkie metale mają tendencję do utraty elektronów i tworzenia jonów metali., Innymi słowy, Wszystkie metale są dobrymi środkami redukującymi i łatwo się utleniają.
seria reaktywności metali może być pokazana w inny sposób, który obejmuje reakcję utleniania każdego metalu do odpowiedniego jonu metalu. Podaje informacje dotyczące mocy redukcyjnej atomu metalu i liczby utleniania jonu metalu.
przed omówieniem kolejności reaktywności metali, ważne jest, aby omówić różnice między metalami i niemetalami.,
Differences between metals & non-metals:
| S.,point compared to metals | ||
| 6 | Usually solid at room temperature | Can exist in solid, liquid & gaseous state |
| 7 | They are good reducing agents | Good oxidizing agent |
| 8 | Form basic oxides | Form acidic oxides |
| 9 | Have low electronegativity | High electronegativity |
| 10 | Have a tendency to lose electrons | Have a tendency to gain electrons |