Chemia dla studentów niestacjonarnych (Polski)

cele nauczania

• Zdefiniuj masę atomową.
• Oblicz masę atomową podając istotne informacje o izotopach.

próbowałeś kiedyś przenieść głaz?

masz stertę kamieni do przeniesienia i musisz zdecydować, jaki sprzęt chcesz wypożyczyć, aby je przenieść. Jeśli skały są dość małe, możesz dostać łopatę, aby je podnieść. Większe skały można przenosić ręcznie, ale duże głazy będą potrzebowały jakiejś mechanicznej miarki., Ilość każdego rodzaju skały będzie również określić, ile czasu trzeba będzie wykonać zadanie. Znajomość względnych ilości dużych, średnich i małych skał może być bardzo przydatna w podejmowaniu decyzji, jak podejść do pracy.

większość pierwiastków występuje naturalnie jako mieszanina dwóch lub więcej izotopów. Poniższa tabela pokazuje naturalne izotopy kilku pierwiastków wraz z procentową naturalną obfitością każdego z nich.

dla niektórych pierwiastków jeden konkretny izotop znacznie przeważa nad innymi izotopami., Naturalnie występujący wodór to prawie cały Wodór – 1, A naturalnie występujący tlen to prawie cały tlen-16. Dla wielu innych pierwiastków, jednak więcej niż jeden izotop może istnieć w większych ilościach. Chlor (liczba atomowa 17) jest żółtozielonym gazem toksycznym. Około trzy czwarte wszystkich atomów chloru ma 18 neutronów, co daje tym atomom liczbę masową 35. Około jedna czwarta wszystkich atomów chloru ma 20 neutronów, co daje tym atomom liczbę masową 37. Gdyby obliczyć średnią arytmetyczną dokładnych mas atomowych, otrzymałbyś 36.,

\displaystyle\frac{\left(34.969+36.966\right)}{2}=35.968\text{ amu}

wyraźnie rzeczywista średnia masa atomowa z ostatniej kolumny tabeli jest znacznie niższa. Dlaczego? Musimy wziąć pod uwagę procent naturalnej obfitości każdego izotopu w celu obliczenia tak zwanej średniej ważonej. Masa atomowa pierwiastka jest średnią ważoną mas atomowych naturalnie występujących izotopów tego pierwiastka. Przykładowy problem poniżej pokazuje, jak obliczyć masę atomową chloru.,

przykładowy Problem: Obliczanie masy atomowej

użyj mas atomowych każdego z dwóch izotopów chloru wraz z ich zawartością procentową, aby obliczyć średnią masę atomową chloru.

Krok 1: Wymień znane i nieznane ilości i zaplanuj problem.

znany

• chlor-35: masa atomowa = 34,969 UAM i procent obfitości = 75,77%
• chlor-37: masa atomowa = 36,966 UAM i procent obfitości = 24,23%

nieznany

• średnia masa atomowa chloru

Zmień każdy procent obfitości w postaci dziesiętnej, dzieląc przez 100., Multiply this value by the atomic mass of that isotope. Add together for each isotope to get the average atomic mass.

Step 2: Calculate

Note: Applying significant figure rules results in the 35.45 amu result without excessive rounding error., W jednym kroku:

(0.7577 × 34.969) + (0.2423 × 36.966) = 35.45 UAM

Krok 3: pomyśl o swoim wyniku.

obliczona średnia masa atomowa jest bliższa 35 niż 37, ponieważ większy procent naturalnie występujących atomów chloru ma liczbę masową 35. Zgadza się z wartością z powyższej tabeli .

obejrzyj te filmy, aby dowiedzieć się więcej o tych obliczeniach:

http://www.kentchemistry.com/links/AtomicStructure/atomicmasscalc.htm

słowniczek