metalen zijn in het algemeen stoffen met een hoge elektrische geleidbaarheid, een hoge thermische geleidbaarheid en een hoge dichtheid. Meestal zijn ze kneedbaar en kneedbaar, vervormen onder stress zonder splijten. In termen van optische eigenschappen, metalen zijn glanzend en glanzend. Dit artikel gaat over reactiviteitsreeksen van metalen.,
metalen zijn meestal geneigd kationen te vormen door elektronenverlies en reageren met zuurstof in de lucht om oxiden te vormen over verschillende tijdschalen (ijzer roest over jaren, terwijl kalium brandt in seconden). Voorbeelden:
4 Na + O2 → 2 Na2O (natriumoxide) 2 Ca + O2 → 2 CaO (calciumoxide) 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 (aluminiumoxide).
De overgangsmetalen (zoals ijzer, koper, zink en nikkel) oxideren langzamer omdat ze een passieve oxidelaag vormen die het interieur beschermt. Anderen, zoals palladium, platina en goud, reageren helemaal niet met de atmosfeer.,
Reactiviteitsreeks van metalen
Reactiviteitsreeks in de chemie is een experimentele, structurele en logische progressie van reeksen metalen in volgorde van reactiviteit van het hoogste naar het laagste. Metalen reageren anders met verschillende stoffen. Het geeft een beschrijving van de metaalreacties bij de extractie van metalen uit ertsen en met zuren en water. Met andere woorden, het meest reactieve metaal wordt gepresenteerd aan de bovenkant en het minst reactieve metaal aan de onderkant, zoals weergegeven in de reactiviteitsreeks grafiek hieronder.
Alle metalen hebben de neiging elektronen te verliezen en metaalionen te vormen., Met andere woorden, Alle metalen zijn goede reducerende stoffen en gemakkelijk oxideren zichzelf.
De reactiviteitsreeks van metalen kan op een andere manier worden weergegeven, waaronder oxidatiereactie van elk metaal op het respectieve metaalion. Het geeft informatie over het reducerende vermogen van het metaalatoom en het oxidatiegetal van het metaalion.alvorens de reactiviteitsvolgorde van metalen te bespreken, is het belangrijk om de verschillen tussen metalen en niet-metalen te bespreken.,
Differences between metals & non-metals:
| S.,point compared to metals | ||
| 6 | Usually solid at room temperature | Can exist in solid, liquid & gaseous state |
| 7 | They are good reducing agents | Good oxidizing agent |
| 8 | Form basic oxides | Form acidic oxides |
| 9 | Have low electronegativity | High electronegativity |
| 10 | Have a tendency to lose electrons | Have a tendency to gain electrons |