octaan is een rechte alkaanketen die bestaat uit 8 koolstofatomen. Het heeft een rol als xenobioticum. Het heeft een chemische formule \(C_{8}H_{18}\). Octaan is een koolwaterstof en de meeste koolwaterstofgroepen worden gevonden in aardolie. Aardolie is een olie die wordt gevonden in de natuur en onder het aardoppervlak. Het is een mengsel van ruwe olie en aardgas. Octaan heeft veel structurele isomeren. Maar ze verschillen afhankelijk van de hoeveelheid en de locatie van de vertakking in de koolstofketen. Het is een kleurloze vloeistof met een dichtheid van 0.,703 g \(cm^{-3}\). Octaan wordt ook gebruikt om de term “octaangehalte”te beschrijven. Octaan werd populair in Amerika rond het Midden en eind jaren 1960 toen benzine bedrijven pochte van “hoge octaan” niveaus in hun benzine advertenties. Het heeft 18 structurele isomeren. Laten we de octaanformule leren.
bron: en.wikipedia.org
Octaanformule
Wat is octaan?
octaan is een kleurloze vloeistof met een benzineachtige geur. Het heeft een smeltpunt van -57,1 tot -56,6 °C; -70,9 tot -69,8 °F en kookpunt van 125,1 tot 126.,1 °C; 257,1 tot 258,9 °F. De brekingsindex is 1,398. De dichtheid is minder dan water en zeer onoplosbaar in water. Octaan is een component van benzine (benzine). Octaan is ook vluchtig en zeer ontvlambaar, net als alle andere koolwaterstoffen met een laag molecuulgewicht.
de verwante term met octaan is octaanclassificatie of octaangetal. We definiëren het als een standaardmaat voor de prestaties van een motor of vliegtuigbrandstof. Dus brandstoffen met een hoger octaangehalte zijn nuttig in high-performance benzinemotoren die hogere compressieverhoudingen vereisen.,
van zijn isomeren is het isooctaan (2,2,4-trimethylpentaan) het belangrijkst, omdat zijn octaangehalte 100 is. Het is dus een belangrijk bestanddeel van benzine. Octaan werd gevonden in de ruwe olie ontdekt door Edwin L. Drake In augustus 1859. Hij was de eerste die naar olie boorde. Het octaangetal werd in 1927 ontwikkeld door Graham Edgar.
de 18 isomeren van octaan zijn:
Wat is de formule van octaan?
\(2C_{8}H_{18} + 25O_{2} \ rightarrow 16CO_{2} + 18H_{2}O\)
Verbrandingsreacties zijn de snelle reacties die de vlam produceren., Een gas met een lager octaangetal ontbrandt bij lagere temperaturen en is als zodanig brandbaarder. Hoger octaangetal gas vereist meer compressie en hogere temperaturen om efficiënt te branden.
toepassing
octaan voorkomt dat het lucht-brandstofmengsel ontbrandt voordat de bougie dit doet. Het vonken of afvuren van het lucht-brandstofmengsel op het juiste moment geeft u het maximale vermogen waarvoor een motor is ontworpen. Met behulp van benzine van een hoger octaangetal dan uw motor is ontworpen is slechts een verspilling van uw geld.
opgeloste voorbeelden
Q. 1.Wat is de molaire massa van octaan?,
Ans – Molaire massa van \(C_{8}H_{18} = 114.22852 \ frac{g}{mol}\).
de atoommassa van waterstof is 1.00794
de atoommassa van koolstof is 12.0107
aantal waterstofatomen is 18
berekening van het molecuulgewicht:
\(12.0107 \keer 8 + 1.00794 \keer 18 = 114.22852 \frac{g}{mol}\).
Q. 2. Wat is de octaan booster?
Ans-een octaanverhoger beschermt tegen problemen met een laag octaangehalte door het octaangehalte te verhogen en verbetert de prestaties door ervoor te zorgen dat de brandstof in een cilinder precies op het juiste moment ontbrandt, zelfs in de motor met hoge compressie.,