lood(II) sulfide chemische eigenschappen,toepassingen,productie
voorkomen en toepassingen
Loodsulfide komt in de natuur voor als het mineraal galena. Het meeste lood komt uit dit erts. Daarnaast heeft loodsulfide verschillende industriële toepassingen. Het wordt gebruikt in infrarooddetectoren; transistors; fotogeleidende cellen; smeermiddelen op hoge temperatuur; en voor beglazing aardewerk. Het wordt ook gebruikt als katalysator in aardolieraffinage voor de verwijdering van mercaptanen uit aardoliedestillaten.,
fysische eigenschappen
zwart poeder of kubisch kristal; brekingsindex 3,91; Moh ‘ s hardheid 2,5; smelt bij 1,118°C; Dampdruk 1 torr bij 852°C en 5 torr bij 928°C; Zeer slecht oplosbaar in water (124 mg/L bij 20°C); KSP 9.04×10–29 bij 25°C; oplosbaar in zuren.
preparaat
Loodsulfide komt van nature voor als het mineraal galena., Het kan in het laboratorium worden bereid als een zwart neerslag door waterstofsulfide door een verdunde zure oplossing van anorganisch loodzout, zoals loodnitraat of loodacetaat:
Pb2+ + H2S → PbS + 2H+
Het wordt ook verkregen door directe combinatie van elementen door het verhitten van metallisch lood met zwaveldampen.
reacties
Loodsulfide ontleedt in een overmaat geconcentreerd zoutzuur dat waterstofsulfide vrijmaakt en waarschijnlijk chloroplumbuszuur vormt in oplossing:
PbS + 4HCl → H2PbCl4 + H2S
Twee soorten reacties treden op met salpeterzuur, afhankelijk van de concentratie van het zuur., Loodsulfide lost op in verdund salpeterzuur en oxideert tot elementair zwavel:
PbS + 2HNO3 → Pb (NO3) 2 + S + H2
behandeling met geconcentreerd salpeterzuur levert echter lood(II) sulfaat op:
PbS + 4HNO3 → PbSO4 + 4HNO2
Loodsulfide ondergaat ook verschillende oxidatiereacties bij verhoogde temperaturen die optreden in een nagalmoven, tijdens de productie van lood uit galena. Zwaveldioxide en loodsulfaat worden gevormd als tussenproducten., Enkele typische reacties zijn als volgt:
PbS + 2O2e→PbSO4
2PbS + 3O2→2PbO + 2SO2
PbS + 2PbO→3Pb + SO2
PbS + PbSO4→2Pb + 2SO2
wanneer geroosterd in een hoogoven, wordt basisch loodsulfaat, PBO•PbSO4 (ook bekend als gesublimeerd wit lood) gevormd.
chemische eigenschappen
lood (II) sulfide is een zilverachtig tot zwart kristallijn poeder.
lood(II) sulfide kan worden neergeslagen uit een oplossing van lood (II) zout en waterstofsulfide.lood (II) sulfide wordt gedurende vele jaren gebruikt als bron van lood (Pb)., De belangrijkste methode om lood te verkrijgen is het smelten van PbS en vervolgens wordt het verkregen lood (II) oxide gereduceerd tot Pb en koolmonoxide:
2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2
PbO + C → Pb + CO
bovendien wordt lood (II) sulfide gebruikt als halfgeleider en fotogeleider vanwege zijn chemische eigenschappen. Het wordt ook gebruikt als zwart pigment. In de afgelopen jaren, is het gebruikt in om nanoparticles te verkrijgen om in elektronische of elektrische apparaten te gebruiken.
chemische eigenschappen
loodgrijs van kleur, loodgrijze streep,metallic glans, goede kubieke decolleté. Mohs hardheid 2.5., Oplosbaar in sterk salpeterzuur, boven warm zoutzuur.
gebruikt
beglazing aardewerk.
definitie
galena: een minerale vorm van lood (II)sulfide, PbS, kristalliserend in het kousensysteem; het voornaamste erts van lood. Het komt meestal voor als grijze metaalblokjes,vaak in combinatie met zilver,arseen, koper, zink en antimoon.Belangrijke afzettingen komen voor in Australië (Bij Broken Hill), Duitsland, DE VS(vooral in Missouri, Kansas, andOklahoma) en het Verenigd Koninkrijk.,
Reactiviteitsprofiel
de reactie tussen jodiummonochloride en een van de volgende stoffen is krachtig: cadmiumsulfide, lood(II) SULFIDE, zilversulfide of zinksulfide .
gevaar voor de gezondheid
inslikken of inslikken: buikpijn, verlies van eetlust, gewichtsverlies, constipatie, apathie of prikkelbaarheid, braken, vermoeidheid, hoofdpijn, zwakte metaalachtige smaak en spierincoördinatie. Loodlijn op tandvlees. huidirritatie. Kan cornea vernietiging veroorzaken. Huid: pijn en ernstige brandwonden.
brandgevaar
gedrag bij brand: bij brandtemperaturen stoot zeer giftige en irriterende zwaveloxiden uit.,
Potential Exposure
Lead sulfide is used in ceramics, infrared radiation detectors, and semiconductors.
Shipping
UN3077 Environmentally hazardous substances,solid, n.o.s., Hazard class: 9; Labels: 9-Miscellaneous hazardous material, Technical Name Required. UN3288 Toxicsolids, inorganic, n.o.s., Hazard Class: 6.1; Labels: 6.1-Poisonous materials, Technical Name Required.
Incompatibilities
Incompatible with oxidizers (chlorates,nitrates, peroxides, permanganates, perchlorates, chlorine,bromine, fluorine, etc.); contact may cause fires or explosions., Blijf weg van alkalische materialen, Sterke basissen, sterke zuren, oxozuren, epoxiden en jodiummonochloride.Sulfiden reageren met zuren om giftige en flammablevaporen van waterstofsulfide te produceren.