volgens een old wives ‘ tale, zal het toevoegen van zout aan een pot water op het fornuis het sneller laten koken.
het verhaal is waar, maar het verschil is verwaarloosbaar, vertelde een expert Live Science.
als je 1 theelepel (minder dan 3 gram) zout toevoegt aan een liter water, “maakt het niet echt zoveel uit,” zei Lesley-Ann Giddings, universitair docent scheikunde en biochemie aan het Middlebury College in Vermont.,
Vertaling: het verschil in tijd om te koken zal slechts enkele seconden zijn, als zelfs dat, zei Giddings.
het kost nogal wat energie om water aan de kook te brengen. In feite heb je 1 calorie energie nodig om 1 gram water te verhogen met 1 graad Celsius (1,8 graden Fahrenheit).
om water te laten koken, moet de dampdruk gelijk zijn aan de druk van de atmosfeer, aldus Giddings. Dat is deels de reden waarom water kookt op een lagere temperatuur op de top van de Mount Everest dan op zeeniveau., Er is minder atmosfeer, of lagere druk, duwt naar beneden op het water op de berg, op 29.000 voet (8.800 meter), zei ze.
echter, laten we ons een pot water voorstellen op een brandende kachel op zeeniveau. Wanneer zout wordt toegevoegd, maakt het moeilijker voor de watermoleculen om te ontsnappen uit de pot en in de gasfase, die gebeurt wanneer water kookt, Giddings zei. Dit geeft zout water een hoger kookpunt, zei ze.
maar er zit meer achter het antwoord, merkte Giddings op., Ze legde uit dat de warmtecapaciteit — de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van een stof met 1 graad C te verhogen — lager is voor zoutwater dan voor zoetwater. Dit betekent dat zoutwater is niet zo bestand tegen veranderende temperatuur als zoetwater is; anders gezegd, minder warmte nodig is om de temperatuur van zoutwater te verhogen met 1 Graden C dan om hetzelfde te doen met zoetwater, zei ze.”de temperatuur van zout water zal sneller warmer worden dan die van zuiver water,” zei Giddings., “Maar het heeft nog steeds een hoger kookpunt, en de massa is nog groter wanneer je zout toevoegt aan hetzelfde volume water, dus dit betekent niet dat het zout water sneller kookt.”
maar het verhaal verandert als je niet hetzelfde volume water hebt-dat wil zeggen als je een pot vult met minder water en meer zout. Stel je twee potten voor, pot A en pot B. Pot A is gevuld met 100 g water, terwijl pot B 80 g water en 20 g zout heeft.,
De 100 g water in Pot A heeft een hoge warmtecapaciteit, wat betekent dat het een aanzienlijke hoeveelheid energie nodig heeft om dit water aan de kook te brengen. Daarentegen is het zout in Pot B nu opgelost en heeft opgelost zout een lagere warmtecapaciteit dan zuiver water, volgens een artikel van Mike Dammann, de manager van de anorganische sectie van het Southwest Research Institute in San Antonio, Texas.
bovendien heeft pot B slechts 80 g water, wat betekent dat het minder water heeft om op te warmen dan pot A., “Twintig procent zout water zal bijna 25 procent sneller opwarmen dan zuiver water en zal de snelheid race naar het kookpunt winnen,” Dammann schreef in een uitleg online.
dus pot B zal sneller koken dan pot A omdat het minder water en meer zout heeft, zei hij.
maar een wateroplossing met 20% zout is vrij zout. Zeewater is slechts ongeveer 3,5 procent zout, en de meeste mensen zouden niet koken met water zelfs dat zoute, Giddings zei.
“je zou er echt veel zout in moeten doen om een significant verschil te maken” in het verminderen van de tijd die nodig is om water te koken, zei ze.,
oorspronkelijk artikel over Live Science.