leerdoelstelling

  • haal de algemene vorm van een pH vs equivalenten Grafiek gegenereerd door titratie van een polyprotic acid.

kernpunten

    • een diprotinezuur bevat twee protonen (H+) en kan twee waterstofionen in oplossing produceren.,
    • bepaalde typen polyprotische zuren hebben meer specifieke namen, zoals diprotinezuur (twee potentiële protonen om te doneren) en triprotinezuur (drie potentiële protonen om te doneren).
    • hoewel het daaropvolgende verlies van elk sequentieel waterstofion steeds minder gunstig is, zijn alle geconjugeerde basen aanwezig in oplossing.

termen

  • polyproticum van een zuur (of een base) dat meer dan één proton kan doneren (of accepteren); polybasisch.
  • polybasisch met twee of meer vervangbare waterstofatomen.,
  • titratiede bepaling van de concentratie van een bepaalde stof in een oplossing door langzaam gemeten hoeveelheden van een andere stof toe te voegen (gewoonlijk met behulp van een buret) totdat een reactie volledig is aangetoond—bijvoorbeeld door de kleurverandering van een indicator.
  • monoprotic acidon dat tijdens het dissociatieproces één waterstofion per molecuul kan afstaan.,

Monoprotic Zuren

Monoprotic zuren zijn zuren kunnen doneren één proton per molecuul tijdens het proces van dissociatie (soms heet ionisatie), zoals hieronder weergegeven (gesymboliseerd door HA):

{ HA }_{ (aq) }\quad +\quad { H }_{ 2 }{ O }_{ (l) }\quad \rightleftharpoons \quad { H }_{ 3 }{ O }_{ (aq) }^{ + }\quad +\quad { A }_{ (aq) }

voorbeelden van monoprotic zuren in minerale zuren zijn zoutzuur (HCl) en salpeterzuur (HNO3)., Aan de andere kant duidt de term voor organische zuren vooral op de aanwezigheid van één carboxylzuurgroep, en soms staan deze zuren bekend als monocarbonzuur.

Polyprotische zuren

Polyprotisch zuur kan meer dan één proton per zuurmolecuul doneren, in tegenstelling tot monoprotische zuren die slechts één proton per molecuul doneren. Bepaalde typen polyprotische zuren hebben meer specifieke namen, zoals diprotinezuur (twee potentiële protonen om te doneren) en triprotinezuur (drie potentiële protonen om te doneren).,

oxaalzuur, ook wel ethaandizuur genoemd, is bijvoorbeeld diprotisch, met twee protonen om te doneren.

oxaalzuur met opeenvolgende verliezen van H+deze afbeelding toont hoe oxaalzuur twee protonen zal verliezen bij opeenvolgende dissociaties.

indien een verdunde oplossing van oxaalzuur met een natriumhydroxideoplossing zou worden getitreerd, zouden de protonen reageren in een stapsgewijze neutralisatiereactie.,

neutralisatie van een diprotinezuur wordt stapsgewijs geneutraliseerd door natriumhydroxideoplossing.

indien de pH van deze titratie werd geregistreerd en uitgezet tegen het toegevoegde volume NaOH, ontstaat een zeer duidelijk beeld van de stapsgewijze neutralisatie, met zeer verschillende equivalentiepunten op de titratiecurves.,

Titratiecurve voor diprotinezuur de titratie van verdund oxaalzuur met natriumhydroxide (NaOH) vertoont twee verschillende neutralisatiepunten vanwege de twee protonen.

oxaalzuur is een voorbeeld van een zuur dat een reactie kan aangaan met twee beschikbare protonen, met verschillende Ka-waarden voor de dissociatie (ionisatie) van elk proton.,

A diprotic acid dissociationThe diprotic acid has two associated values of Ka, one for each proton.

Likewise, a triprotic system can be envisioned. Each reaction proceeds with its unique value of Ka.

Triprotic acid dissociationTriprotic acids can make three distinct proton donations, each with a unique Ka.,

een voorbeeld van een triprotinezuur is orthofosforzuur (H3PO4), gewoonlijk fosforzuur genoemd. Alle drie protonen kunnen achtereenvolgens verloren gaan om H2PO4−, dan HPO42-en tenslotte PO43 – het fosfaation te produceren. Een ander voorbeeld van een triprotinezuur is citroenzuur, dat achtereenvolgens drie protonen kan verliezen om uiteindelijk het citraation te vormen.

Geef een reactie

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Vereiste velden zijn gemarkeerd met *