de wetenschap van hoe dingen werken heeft me altijd gefascineerd. Hoe Werkt Zeep?
zeep, water en olie bestaan allemaal uit moleculen. Sommige moleculen zijn hydrofiel, (hydro = water en filic = loving) deze moleculen worden aangetrokken door water.
sommige moleculen zijn hydrofoob, (hydro = water en fob = vrezend), ze worden afgestoten door water.
Water en alles wat zich met water vermengt, zijn hydrofiel.
olie en alles wat zich met olie vermengt, zijn hydrofoob.
we weten allemaal dat wanneer water en olie worden gemengd ze scheiden., Hydrofiele en hydrofobe verbindingen gewoon niet mengen.
twee andere woorden die we moeten weten zijn polair en niet-polair. Nietpolaire verbindingen, zoals olie en vet, kunnen niet oplossen in water. Polaire verbindingen kunnen oplossen in water.
het grootste deel van wat we Vuil noemen is vet of olie die er niet alleen met water afkomt. Dit komt omdat olie en vet apolair zijn, wat betekent dat ze niet oplossen in het water.
zeep kan zowel met water als met olie worden gemengd. Waarom?,
het zeepmolecuul heeft twee verschillende uiteinden, een hydrofiele (polaire kop) die zich bindt met water en de andere hydrofobe (niet-polaire koolwaterstofstaart) die zich bindt met vet en olie.
aangezien zeepmoleculen beide eigenschappen van niet-polaire en polaire moleculen hebben, kan zeep als emulgator fungeren. Een emulgator is gewoon een additief dat helpt twee vloeistoffen mengen.,
wanneer vettig vuil, vet of olie wordt gemengd met zeepwater, schikken de zeepmoleculen zich in kleine clusters die micellen worden genoemd.
De zeepmoleculen werken als een brug tussen polaire watermoleculen en niet-polaire oliemoleculen.
De waterminnende (hydrofiele) kop van de zeepmoleculen plakt aan het water en wijst naar buiten en vormt het buitenoppervlak van de micel.
De olieminnende (hydrofobe) staart kleeft aan de olie en val olie in het midden waar het niet in contact kan komen met het water.,
wanneer de olie veilig in het midden wordt opgesloten, is de micel oplosbaar in water. Als het zeepwater wordt weggespoeld gaat het vettige vuil mee.
ooit afgevraagd waarom het gemakkelijker is om vuile, vette handen (en andere dingen) te reinigen in warm of warm water in plaats van koud water? Het is omdat de vetten en oliën verzachten of smelten in heet water, waardoor ze gemakkelijker hechten aan het hydrofobe uiteinde van de zeepmolecule. Op zijn beurt maakt dat het makkelijker om weg te spoelen.
zeep is een natuurlijke oppervlakteactieve stof., Een oppervlakteactieve stof is een stof die de oppervlaktespanning van een vloeistof waarin het is opgelost, kan verminderen.
bijna alle reinigingsproducten zijn gebaseerd op oppervlakteactieve stoffen. Oppervlakteactieve stoffen verminderen niet alleen de oppervlaktespanning van het water, maar de manier waarop ze zijn geconstrueerd (met één hydrofiele uiteinde en één hydrofobe uiteinde) maakt ze compatibel met zowel water als oliën.
Deze eigenschap maakt ze goed voor reiniging., Wanneer oppervlakteactieve stoffen de oppervlaktespanning van water verlagen, maken ze in principe de watermoleculen glibberiger, zodat ze minder snel aan zichzelf kleven en meer kans hebben op interactie met olie en vet.
natuurlijke zeep heeft geen synthetische additieven nodig om schuim te maken of te reinigen, omdat natuurlijke zeep een natuurlijke oppervlakteactieve stof is. Dus het maakt niet alleen grote bubbels en schuim, maar het helpt ook olieachtig vuil van je huid te reinigen-natuurlijk!
u kunt zeep zien als de tussenpersoon die olie en water samenbrengt, zodat vuil en vet op uw huid gemakkelijk kunnen worden weggespoeld.,
aangezien een soort oppervlakteactieve stof nodig is om vet vuil weg te wassen als het reinigingsmiddel dat u gebruikt op uw gezicht, lichaam of haar geen echte zeep is, wordt het gemaakt met synthetische oppervlakteactieve stoffen, in principe detergenten.
voor meer informatie en leuke video over oppervlaktespanning lees onze blog: “Hoe maakt natuurlijke zeep schuim?”