gerelateerde onderwerpen:
meer lessen voor IGCSE Chemie
Wiskundewerkbladen
Een reeks vrije IGCSE Chemieactiviteiten en experimenten (Cambridge IGCSE Chemistry).
De Reactiviteitsreeks
De volgende tabel toont de reactiviteitsreeks van metalen en hoe ze te onthouden met behulp van een ezelsbruggetje. Scroll naar beneden op de pagina voor voorbeelden en oplossingen.,
reactiviteit van metalen
Hoe metalen reageren met water en met verdunde zuren en hoe deze informatie te gebruiken om de elementen door reactiviteit te ordenen.onderzoek waarom sommige metalen meer reactief zijn dan andere in termen van hun vermogen om een positief ion te vormen.
Gebruik de reactiviteitsreeks om de verplaatsing van metalen te verklaren.
Metaalverplaatsing en de Activiteitsreeks
metalen verschillen in hun neiging om elektronen te verliezen; meer reactieve metalen verliezen gemakkelijker elektronen.,een meer reactief metaal kan elektronen afstaan aan het ion van een minder reactief metaal in een verplaatsingsreactie• schrijf vergelijkingen en halve vergelijkingen voor reacties tussen een metaal en het ion van een minder reactief metaal.
verschillen in metaalreactiviteit kunnen worden weergegeven als een reeks metaalactiviteit.bepaal of er een reactie zal optreden tussen een metaal en een oplossing die de ionen van een ander metaal bevat, gegeven een reeks metaalactiviteit die beide metalen bevat.,
voorbeelden
CuSO4(aq) en Zn(s)
AgNO3(aq) en Cu (s)
voorspellende verplaatsing
gegeven een tabel met metaalactiviteit kunt u bepalen welk metaal zal worden verplaatst.
het meer actieve metaal wordt geoxideerd tot ionen.
Het minder actieve metaalion wordt gereduceerd tot het vaste metaal.
Vraag:
1. Wat gebeurt er als een ijzeren spijker wordt ondergedompeld in een zinknitraat-oplossing?
2., Identificeer het geoxideerde metaal, waarbij het metaalion wordt gereduceerd en schrijf de reductie, oxidatie en algemene reacties op voor de volgende paren metalen, waar een reactie optreedt:
A) chroom(s) en natrium(aq)
b) Nikkel(s) en lood(AQ)
c) Magnesium(s) en zilver(aq)
- Toon Video
Verdringingsreacties – de Reactiviteitsreeks
deze activiteit onderzoekt de reacties tussen metalen in poedervorm (magnesium, koper, ijzer, zink) en de oplossingen (magnesiumsulfaat, kopersulfaat, ijzersulfaat, zinksulfaat)., Deze observationele oefening staat de metalen toe om in serie te worden geplaatst afhankelijk van hun reactiviteit.
reactie van magnesium met magnesiumsulfaat, kopersulfaat, ijzersulfaat, zinksulfaat
reactie van koper met magnesiumsulfaat, kopersulfaat, ijzersulfaat, zinksulfaat
reactie van zink met magnesiumsulfaat, kopersulfaat, ijzersulfaat, zinksulfaat
reactie van zink met magnesiumsulfaat, kopersulfaat, ijzersulfaat, zinksulfaat
- Show Video
vragen
1., Zet de gebruikte metalen (magnesium, koper, ijzer, zink) op volgorde van de minst reactieve naar de meest reactieve. Het meer reactieve metaal zal het andere metaal uit de oplossing van zijn metaalzout verplaatsen.
2. Geef de Ionische vergelijkingen voor de reacties en leg uit waarom het redoxreacties zijn.
3. Chroom is meer reactief dan koper, maar minder reactief dan magnesium. Gebruik deze informatie om de volgende woordvergelijkingen in te vullen:
koper + chroomsulfaat →
magnesium + chroomsulfaat →
chroom + kopersulfaat →
4., Beschrijf hoe je de reactiviteit van chroom kon vergelijken met die van ijzer en zink.
antwoorden
- Toon oplossingen
1. magnesium, zink, ijzer, koper 2. Mg+ Cu2+ → Mg2 + + Cu
Mg+ Fe2+ → Mg2 + + Fe
Mg+ Zn2+ → Mg2 + + Zn
Fe+ Cu2+ → Fe2 + + Cu
Zn+ Cu2+ → Zn2 + + Cu
Zn+ Fe2+ → Zn2 + + Fe
De reacties zijn redoxreacties omdat de oxidatietoestanden van de reactanten veranderen.
3. koper + chroomsulfaat → geen reactie
magnesium + chroomsulfaat → magnesiumsulfaat + chroom
chroom + kopersulfaat → koper + chroomsulfaat
4., Voeg chroom toe aan oplossingen van zinkionen en ijzerionen. Voeg ijzer – en zinkmetaalpoeders toe aan chroomionenoplossingen. Kijk wat er gebeurt.
probeer de gratis Mathway calculator en probleemoplosser hieronder om verschillende wiskundige onderwerpen te oefenen. Probeer de gegeven voorbeelden, of typ uw eigen probleem in en controleer uw antwoord met de stap-voor-stap uitleg.
