we verwijzen gewoonlijk naar ammoniumcarbonaat als bakker ammoniak. Samen met het, het is een chemische verbinding die de ionen van het ammonium en carbonaat omvat. De chemische of moleculaire formule voor het ammoniumcarbonaat wordt aangeduid als (NH4) 2CO3. Aan de andere kant is het een kristallijne vaste stof die geen kleur heeft of een wit poeder dat een sterke ammoniakgeur heeft en een zeer scherpe ammoniaksmaak heeft. Dit artikel behandelt ook ammoniumcarbonaat formule.,
bovendien is het ammoniumcarbonaat onbrandbaar en is het ook oplosbaar wanneer u het oplost in het water. Belangrijk is dat wanneer het reageert met de zuren het tegelijkertijd ammoniumzout en kooldioxide ontwikkelt. Wanneer het reageert met basen vormt het ammoniakgas. Het wordt gevormd door het vermengen van kooldioxide en waterige ammoniak. Bovendien gebruikt men het vaak als rijsmiddel en als ruikend zout. Het is zo vanwege zijn eigenschap van degraderen tot de gasvormige ammoniak en de kooldioxide wanneer het wordt verwarmd.,
Ammoniumcarbonaatformule
ammoniumcarbonaat is een wit kristallijn zout met een chemische formule (NH4) 2CO3.
productie
ammoniumcarbonaat wordt gemaakt door de combinatie van kooldioxide en waterige ammoniak. In 1997 werd echter ongeveer 80000 ton per jaar geproduceerd. Het ammoniumcarbonaat kan worden geproduceerd door kooldioxide. Dit bestaat uit, het verzenden van de kooldioxide en het ammoniakgas met het zuiverheidsniveau van ongeveer 99-99.99 procent in 2 buffergassen met een druk van 0,2 tot 2MPa.,
Het openen van de klep van de vaten om de gasstroom door de Rota-meter vrij te geven in een verzegelde PVC-synthesereactiezak en het product te vormen. Waarbij de snelheid van de stroom (0,6-2) X 106L/h is, en (0,1-0,6) X 106L/h voor kooldioxide en het ammoniakgas afzonderlijk.
ontleding
Het ammoniumcarbonaat ontleedt met een zeer lage snelheid bij standaardtemperatuur en-druk via twee routes. Zo zal elk in eerste instantie zuiver monster van het ammoniumcarbonaat snel veranderen in een mengsel dat verschillende bijproducten bevat., Ammoniumcarbonaat heeft de mogelijkheid om spontaan te ontbinden in het ammoniumbicarbonaat en de ammoniak.
(NH4)2CO3 → NH4HCO3 + NH3
die later ontleden in kooldioxide, water en enkele andere ammoniakmoleculen.
NH4HCO3 → H2O + CO2 + NH3
gebruikt
rijsmiddel
ammoniumcarbonaat werkt ook als rijsmiddel in sommige traditionele recepten, met name in Noord-Europa en Scandinavië, zoals Speculoos, Tunnbröd of Lebkuchen. Het was de voorouder aan het algemeen gebruikte bakpoeder van vandaag.,
enkele andere toepassingen
ammoniumcarbonaat is het hoofdbestanddeel van de reukzouten. Hoewel de commerciële schaal van hun productieproces kleiner is. Buckley ‘ s hoestsiroop die vandaag uit Canada gebruikt ammoniumcarbonaat als een actief ingrediënt dat helpt bij het verstrekken van verlichting van de symptomen van bronchitis.
bovendien is het ook nuttig als braakmiddel. Het is ook aanwezig in rookloze tabak in het algemeen pruimtabakproducten zoals Skoal., Men gebruikt het ook in de waterige oplossing als een fotografisch lensreinigingsmiddel dat de lenzen reinigt, bijvoorbeeld Eastman Kodak ‘ s “Kodak Lens Cleaner.”
eigenschappen van ammoniumcarbonaat
De chemische formule van ammoniumcarbonaat is (NH4) 2CO3. Samen met dit, is het molecuulgewicht 96,09 g/mol. De dichtheid is 1,50 g / cm3. Het heeft een smeltpunt van 58 °C, terwijl het kookpunt ontbindt.,
stabiliteit / houdbaarheid
het ammoniumcarbonaat ontleedt bij blootstelling aan de lucht met verlies van ammoniak en kooldioxide, wordt wit en poederig en begint geleidelijk om te zetten in ammoniumbicarbonaat.
vervang
men kan een theelepel ammoniak van de bakker vervangen door een theelepel bakpoeder door een theelepel bakpoeder.
opgelost voorbeeld met Ammoniumcarbonaatformule
vraag: welke wordt niet neergeslagen na toevoeging van ammoniumcarbonaat in aanwezigheid van NH4CI: – (1) Mg (2) Ba (3) Ca (4) Sr?,
oplossing: wanneer we (NH4)2CO3 toevoegen aan een zoutoplossing die NH4Cl en NH4OH bevat, worden de carbonaten van Ba2+, Sr2+ en Ca2+ neergeslagen:
BaCl2+(NH4)2CO3 → BaCO3↓+ 2NH4Cl
SrCl2+(NH4)2CO3 → SrCO3↓+ 2NH4Cl
CaCl2+(NH4)2CO3 → CaCO3↓+ 2nh4cl
dan is het antwoord (1) – mg.