wet van bepaalde proporties
De ontdekking dat massa altijd behouden bleef in chemische reacties werd al snel gevolgd door de wet van bepaalde proporties, die stelt dat een bepaalde chemische verbinding altijd dezelfde elementen in exact dezelfde verhoudingen per massa bevat. Als voorbeeld bevat elk monster zuiver water \(11.19\%\) waterstof en \(88.81\%\) zuurstof per massa. Het maakt niet uit waar het monster van water vandaan kwam of hoe het werd bereid., Zijn samenstelling, zoals die van elke andere verbinding, is vast.
Water.
een ander voorbeeld is kooldioxide. Dit gas wordt geproduceerd door een verscheidenheid aan reacties, vaak door het verbranden van materialen. De structuur van het gas bestaat uit één koolstofatoom en twee zuurstofatomen. De productie van kooldioxide is op veel gebieden van belang, van de hoeveelheid die we inademen tot de hoeveelheid gas die wordt geproduceerd door het verbranden van hout of fossiele brandstoffen. Door de exacte samenstelling van kooldioxide te kennen, kunnen we voorspellingen doen over de effecten van verschillende chemische processen.,
tijdens het verbrandingsproces wordt kooldioxide geproduceerd.