Mole
Alle stoffer består av atomer eller molekyler. I kjemi er det viktig å måle nøyaktig beløp. Kameleonen er brukt til å uttrykke mengder av reaktanter og produkter av kjemiske reaksjoner. Brygga, symbol mol, er utregning av mengde stoff. En muldvarp inneholder nøyaktig 6.02214076×1023 elementære enheter., Dette nummeret er fast numeriske verdien av Avogadro konstant, NA, når det uttrykkes i enheten mol⁻1 og kalles Avogadro-nummeret. Mengden av stoff, symbol n, av et system er et mål på antallet som er angitt elementære enheter. En enkelt enhet kan være et atom, et molekyl, et ion, et elektron, andre partikkel eller en bestemt gruppe av partikler.
Avogadro konstant NA = 6.,02214076×1023 mol⁻1
med andre ord, mole er mengden av stoff lik i massen til den kombinerte massen i atommasse enheter av atomer i molekylene i stoffet multiplisert med Avogadro konstant eller Avogadro-nummeret. Muldvarpen som måleenheten for mengden av stoffet er en av de syv base enheter av det Internasjonale System for Enheter (SI). Dens symbol er mol. En føflekk av rent karbon-12 har en masse på nøyaktig 12 gram.
Molar masse
molar masse er en fysisk egenskap, som er definert som massen av et stoff som er delt av sin mengden av stoff i føflekker., Med andre ord, det er det masse av ett mol av et bestemt stoff. I SI-enheten for molar masse er kg/mol. Men kjemikere nesten alltid express molar massene i g/mol for enkelhets skyld.
Molar masse = g/mol
Molar Masser av Elementer og Forbindelser
Stoffer er stoffer som består av flere ulike atomer som holdes sammen av kjemiske forbindelser., For eksempel, følgende stoffer som kan finnes i ethvert kjøkken er forbindelser:
- salt (natriumklorid) NaCl
- sukker (sukrose) C₁₂H₂₂O₁₁
- eddik (eddik-sur løsning) CH₃COOH
molar masse av elementer i gram per mole er en numerisk lik deres atommasse i unified atommasse enheter (u) eller dalton-brødrene (Da). Den molar masse av forbindelser er lik summen av molar masser av atomer som danner sammensatte. For eksempel, den molar masse vann (H₂O) er ca 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.,
Molekylær Masse
Molekylære massen (eldre navn molekylvekt) er massen av et molekyl beregnet som summen av massen av hvert atom i molekylet, multiplisert med antall atomer av at element i molekylet. Molekylære massen er en dimensionless antall numerisk lik molar masse., Selv om molekylær-og atommasse verdier er dimensionless, de er gitt enhet dalton (Da) eller unified atommasse enhet (u), som er ca massen av et enkelt proton eller nøytron og er numerisk tilsvarer 1 g/mol.
Beregning av Molar Masse
molar masse av et stoff som er beregnet ved hjelp av tre trinn:
- å Finne den atomic masser av elementene i det periodiske system.
- Telle antall atomer av hvert element i den sammensatte.,
- å Finne den molar masse ved hjelp av beregning av summen av atomic vekten av atomer, som utgjør den sammensatte multiplisert med deres tall.
For eksempel, la oss beregne molar masse av eddiksyre
CH₃COOH
Den inneholder:
- 2 atomer av karbon
- 4 atomer av hydrogen
- 2 atomer av oksygen
Nå, beregning:
Vår kalkulator gjør det samme beregning. Du kan skrive inn formelen og sjekk.
Denne artikkelen ble skrevet av Anatoly Zolotkov