Metaller, generelt, er stoffer som har en høy elektrisk ledningsevne, høy termisk ledningsevne og høy tetthet. De er vanligvis tøyelig og smidig, deformeres under stress uten spalte. I form av optiske egenskaper, metaller er blanke og skinnende. Denne artikkelen er på reaktivitet rekke metaller.,
Metaller er vanligvis tilbøyelig til å danne kationer gjennom electron tap, reagerer med oksygen i luften til å danne oksider over ulike tidsperioder (jern ruster over år, mens kalium brenner i sekunder). Eksempler:
4 Na + O2 → 2 Na2O (sodium oksid) Ca 2 + O2 → 2 CaO (kalsium oksid) 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 (aluminium oksid).
overgangen metaller (for eksempel jern, kobber, sink og nikkel) er tregere til å oksidere fordi de danner en passiv lag av oksid som beskytter interiøret. Andre, som palladium, platinum-og gold reagerer ikke med atmosfæren i det hele tatt.,
Reaktivitet rekke Metaller
Reaktivitet Serien i kjemi er en eksperimentell, strukturelle og logisk progresjon i serien av metaller i rekkefølgen på reaktivitet fra høyest til lavest. Metaller reagerer forskjellig med forskjellige stoffer. Det gir en beskrivende detaljer på metall reaksjoner med utvinning av metaller fra malm og med syre og vann. Med andre ord, den mest reaktivt metall er presentert øverst og den minst reaktivt metall i bunnen, som vist i reaktivitet serien diagrammet nedenfor.
Alle metaller har en tendens til å miste elektroner og danne metall-ioner., Med andre ord, alle metaller er gode reduksjonsmidler og lett oksiderer seg selv.
reaktivitet rekke metaller kan vises på en annen måte, som inkluderer oksidasjon reaksjon av hver metall til de respektive metal ion. Det gir informasjon om å redusere strømmen av metall atom og oksidasjon nummer av metal ion.
Før du diskuterer reaktivitet bestilling av metaller, det er viktig å diskutere om forskjellene mellom metaller og ikke-metaller.,
Differences between metals & non-metals:
| S.,point compared to metals | ||
| 6 | Usually solid at room temperature | Can exist in solid, liquid & gaseous state |
| 7 | They are good reducing agents | Good oxidizing agent |
| 8 | Form basic oxides | Form acidic oxides |
| 9 | Have low electronegativity | High electronegativity |
| 10 | Have a tendency to lose electrons | Have a tendency to gain electrons |