Kjemi for Ikke-Majors (Norsk)

Har du noen gang prøvd å flytte en stein?

Du har en haug av stein for å flytte og trenger å bestemme hva slags utstyr du ønsker å leie for å flytte dem. Hvis steinene er ganske små, kan du få en spade til å plukke dem opp. Større steiner kan bli flyttet for hånd, men store steinblokker vil trenge noen form for mekanisk scoop., Mengden av hver type rock vil også bestemme hvor mye tid du trenger for å få jobben gjort. Å vite den relative mengder av store, mellomstore og små steiner kan være svært nyttig i å avgjøre hvordan å nærme seg den jobben.

de Fleste elementer forekommer naturlig som en blanding av to eller flere isotoper. Tabellen nedenfor viser den naturlige isotoper av flere elementer, sammen med prosent naturlige overflod av hver.

For noen elementer, ett bestemt isotop dominerer sterkt over andre isotoper., Naturlig forekommende hydrogen er nesten alle hydrogen-1 og naturlig forekommende oksygen er nesten alle oksygen-16. For mange andre elementer, men mer enn en isotop kan finnes i større mengder. Klor (atomnummer 17) er en gul-grønn giftig gass. Omtrent tre fjerdedeler av alle kloratomer har 18 nøytroner, noe som gir dem atomer en masse antall 35. Om lag en fjerdedel av alle kloratomer har 20 nøytroner, noe som gir dem atomer en masse antall 37. Var du enkelt beregne det aritmetiske gjennomsnitt av den presise atomic massene, vil du få 36.,

\displaystyle\frac{\left(34.969+36.966\right)}{2}=35.968\text{ amu}

helt Klart den faktiske gjennomsnittlige atommasse fra den siste kolonnen i tabellen er betydelig lavere. Hvorfor? Vi trenger å ta hensyn til prosent naturlig abundances av hver isotop for å beregne hva kalles et veid gjennomsnitt. Den atommasse av et grunnstoff som er et vektet gjennomsnitt av atomic masser av naturlig forekommende isotoper av dette elementet. Prøven problemet nedenfor viser hvordan du beregne atommasse av klor.,

Eksempel Problemet: Beregning av atommasse

Bruk atomic masser av hver av de to isotoper av klor sammen med sine prosent abundances for å beregne den gjennomsnittlige atommasse av klor.

Trinn 1: Liste over kjente og ukjente mengder og plan problemet.

Kjent

• klor-35: atommasse = 34.969 amu og % overflod = 75.77%
• klor-37: atommasse = 36.966 amu og % overflod = 24.23%

Ukjent

• Gjennomsnittlig atommasse av klor

Endre hver prosent overflod i desimaler ved å dividere med 100., Multiply this value by the atomic mass of that isotope. Add together for each isotope to get the average atomic mass.

Step 2: Calculate

Note: Applying significant figure rules results in the 35.45 amu result without excessive rounding error., I ett trinn:

(0.7577 × 34.969) + (0.2423 × 36.966) = 35.45 amu

Trinn 3: Tenk på resultatet.

Den beregnede gjennomsnittlige atommasse er nærmere enn 35 til 37, fordi en større andel av naturlig forekommende klor-atomer har masse antall 35. Det sier seg enig med verdien fra Tabellen over .

Se disse videoene for å lære mer om disse beregningene:

http://www.kentchemistry.com/links/AtomicStructure/atomicmasscalc.htm

Ordliste