Karbondioksid er en av de beste forbindelser til start med å lære begrepene Lewis struktur og Molekylær Geometri. Dette molekylet kan være en god start for nybegynnere som ønsker å lære det grunnleggende av slike konsepter og ønsker å vite hvordan å trekke Lewis dot strukturer for andre molekyler som godt.
CO2 eller Karbondioksid er bygd opp av to typer av atomer: Karbon og Oksygen., Selv om dette i gassform molekylet er kjent for sine bidrag til drivhuseffekten og global oppvarming, kan man ikke nekte for at det er ganske mange bruksområder for denne gassen i flere bransjer.
for Å forstå den fysiske egenskaper, reaktivitet, og andre kjemiske egenskaper av et gitt stoff, er det viktig å vite den molekylære geometri. Og for å hjelpe deg å forstå det, jeg har diskutert CO2-Lewis struktur og hybridisering nedenfor.,
| Name of molecule | Carbon Dioxide ( CO2) |
| No of Valence Electrons in the molecule | 16 |
| Hybridization of CO2 | sp hybridization |
| Bond Angles | 180 degrees |
| Molecular Geometry of CO2 | Linear |
CO2 Lewis Structure
One needs to know the Lewis structure in order to understand the molecular geometry of any given molecule., Denne strukturen bidrar i å vite arrangement av atomer i molekyler og formen av molekylet. Å vite lewis struktur av CO2, bør man først forstå hva som nettopp Lewis-strukturen er.
Lewis dot struktur er en billedlig fremstilling av arrangement i valence shell elektroner i molekylet. Disse valence elektroner er representert ved tegning prikker rundt den enkelte atomer, derav Lewis dot struktur. Tegne linjer representerer obligasjoner dannet i molekylet.,
Slik struktur hjelper i å forstå arrangement av atomer sammen med elektroner som deltar i bond-formasjonen. Nå som du vet hvordan Lewis struktur er trukket og dens bruksområder la oss kort se på CO2-Lewis-strukturen.
I CO2 -, Karbon-atomet er i den sentrale posisjonen som det er minst electronegative atom i molekylet. To Oksygen atomer er plassert på terminaler der begge disse atomene dele elektroner og danne obligasjoner med den sentrale karbonatom.,
Å vite bond-formasjonen og arrangement, la oss gå gjennom de valence elektroner av alle atomene i molekylet.
- Valence elektroner i Karbon: 4
- Valence elektroner i Oksygen: 6*2 = 12 ( som det er to Oksygen atomer i molekylet, vil vi multiplisere det med 2)
Totale antall av valence elektroner i molekylet = 16
Så, for nå, sted Karbon i sentrum posisjon og tegne fire prikker rundt det., Sammen med sted, to Oksygen atomer på begge sider av atom og trekke seks prikker rundt hvert atom til å representere deres valence elektroner.
Du kan vite at et molekyl behov for å fullføre sin oktett for å bli stabile og inaktive ved å oppnå en elektronisk konfigurasjon som ligner på den inerte gasser. Dette er gjort enten ved å donere et elektron eller ved å akseptere et elektron. Her som Oksygen atomer er mer electronegative enn Karbon atom, Karbon atom vil donere sine elektroner til begge disse Oksygen atomer.,
Nå, som to oksygen atomer trenger to elektroner hver til å fullføre sine oktettene, det vil deler to elektroner fra karbonatom og form doble obligasjoner. Derfor hver Oksygen atom vil danne en dobbel binding med den sentrale atom.
Så nå trekke to parallelle linjer mellom Oksygen atomer og Karbon atomer for å vise doble bindinger mellom atomene. For Lewis struktur av CO2, vil du nå har to Oksygen atomer danner dobbeltbindinger med et karbonatom.,
Som alle valence elektroner av alle atomene er brukt, det er ingen enslig par av elektroner eller ikke-bonding par av elektroner i molekylet.
for ytterligere Å forstå de molekylære geometri av CO2, la oss raskt gå gjennom hybridisering og bond vinkler, så vil det gjøre det enkelt for oss å forstå geometri.
CO2-Hybridisering
Den elektroniske konfigurasjon av Karbon atom i sin første staten er 1s22s22p2, og et Oksygen atom er 1s22s2p4. Når elektronene er i en opphisset tilstand, de hopper til andre orbitals.,
I sin spent tilstand, atom elektronisk konfigurasjon blir 1s2 2s1 2p3, så nå er alle p-orbital av atomer har ett elektron hver. Her 2s orbitals og en av de p-orbitals vil hybridiserer til å danne 2 sp orbitals. I kontrast, Oksygen atom hybridizes å danne tre sp2 hybrid orbitals.
Disse to hybridiserte orbitals overlapper med de to p-orbitals av Oksygen atom som resulterer i dannelsen av sigma obligasjoner. Gjenværende elektroner i p-orbitals i Oksygen atom form pi obligasjoner.,
Som sp orbitals hybridiseres til å danne obligasjoner, CO2 har en sp hybridisering.
CO2 Molekylær Geometri
Den molekylære Geometri av noen stoff er basert på arrangement av atomer, elektroner par, og obligasjoner. Her i CO2, både Oksygen atomer form sigma obligasjoner med den sentrale karbonatom og fullføre sin oktett. Som et resultat, det er ingen enslig par av elektroner, men bonding par av elektroner også frastøte hverandre. På grunn av disse frastøtende krefter mellom valence shell electron par, CO2-molekyl kjøper en lineær form til å holde frastøting i det minste.,
Derfor CO2 har en lineær molekylær geometri med bond vinkel på 180 grader og symmetrisk fordeling av elektroner.
Oppsummering
for Å oppsummere denne bloggen, kan vi si at Karbondioksid har en lineær molekylær geometri. Det har en sp hybridisering og har bond vinkel på 180 grader. Det er ingen enslig par av elektroner i molekylet, og det er en symmetrisk fordeling av elektroner i sin struktur. På grunn av den frastøtende krefter mellom par av elektroner, CO2 tar opp lineær geometri.