Bly(II) sulfide Kjemiske Egenskaper,Bruk,Produksjon
Forekomst og Bruker
Føre sulfide forekommer i naturen som mineralet galena. De fleste lede kommer fra denne malmen. I tillegg føre sulfide har flere industrielle applikasjoner. Det brukes infrarøde detektorer; transistorer; lysfølsomme celler; høy temperatur smøremidler; og for vinduer steingods. Det er også brukt som en katalysator i petroleum refining for fjerning av mercaptans fra petroleum distillates.,
Fysiske Egenskaper
svartkrutt eller kubikk krystall, refractive index 3.91; Moh er hardhet 2.5; smelter på 1,118°C og damptrykk 1 torr på 852°C og 5 torr på 928°C. meget lett løselig i vann (124 mg/L ved 20°C); KSP 9.04×10–29 til 25°C; løselig i syrer.
Forberedelse
Føre sulfide oppstår naturlig som mineral galena., Det kan være forberedt på laboratoriet som en svart bunnfall ved å sende hydrogensulfid gjennom en fortynnet syre løsning av uorganisk bly salt, slik som bly, nitrat eller føre acetat:
Pb2+ + H2S → PbS – + 2H+
Det er også oppnådd ved direkte kombinasjon av elementer ved oppvarming metallisk bly med svovelholdige gasser.
Reaksjoner
Føre sulfide spaltes i overkant konsentrert saltsyre frigjørende hydrogensulfid og trolig danner chloroplumbus syre i løsning:
PbS + 4HCl → H2PbCl4 + H2S
To typer reaksjoner forekommer med salpetersyre, avhengig av konsentrasjon av syre., Føre sulfide oppløses i fortynnet salpetersyre, oksiderende til elementært svovel:
PbS + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + S + H2
Men, behandling med konsentrert salpetersyre gir bly(II) sulfat:
PbS + 4HNO3 → PbSO4 + 4HNO2
Føre sulfide også gjennomgår ulike oksidasjon reaksjoner ved høye temperaturer som kan oppstå i en reverberatory ovn, under produksjon av bly fra galena. Svoveldioksid og bly sulfat er dannet som mellomliggende produkter., Noen typiske reaksjoner er som følger:
PbS + 2O2e→PbSO4
2PbS + 3O2→2PbO + 2SO2
PbS + 2PbO→3Pb + SO2
PbS + PbSO4→2Pb + 2SO2
Når stekt i en luft masovnen, grunnleggende føre sulfat, PbO•PbSO4 (også kjent som sublimert hvite bly), er dannet.
Kjemiske Egenskaper
Bly(II) sulfide er en sølvblank til svart krystallinsk pulver.
Bly(II) sulfide kan bli fremskyndet av en løsning av bly (II) salt og hydrogensulfid.
Bly (II) sulfide har vært brukt i mange år som kilde av bly (Pb)., Den viktigste metoden for å få tak i ledelsen er smelting av PbS og da, bly (II) oksid fått er redusert til Pb og karbonmonoksid:
2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2
PbO + C → Pb + CO
Videre, bly (II) sulfide er brukt som semiconductor og fotoleder på grunn av sin kjemiske proprieties. Det brukes også som sort pigment. I de siste årene, det har blitt brukt for å få tak i nanopartikler til bruk i elektroniske eller elektriske apparater.
Kjemiske Egenskaper
Føre grå i fargen, føre-grå strek,metallisk glans, god kubikk cleavage. Mohs hardhet 2.5., Løselig i sterk salpetersyre, i overkant av varm saltsyre.
Bruker
Vinduer steingods.
Definisjon
galena: Et mineral form av bly(II)sulfid, PbS, størkner i thecubic system; chief malm av bly. Itusually oppstår som grå metallic kuber,ofte i samarbeid med sølv,arsen, kobber, sink og antimon.Viktig avleiringer oppstår i Australia(på Broken Hill), Tyskland, USA(spesielt i Missouri, Kansas, andOklahoma), og STORBRITANNIA.,
Reaktivitet Profil
reaksjonen mellom jod monochloride og noen av de følgende er sprek: kadmium sulfide, BLY(II) SULFIDE, sølv sulfide, eller sink sulfide .
helsefare
INNÅNDING ELLER SVELGING: Magesmerter, tap av appetitt, vekttap, forstoppelse, apati eller irritabilitet, oppkast, tretthet, hodepine, svakhet metallisk smak og muskel manglende koordinasjon. Leder linje på tannkjøttet. ØYNE: Irritasjon. Kan forårsake hornhinnen ødeleggelse. HUD: Smerter og alvorlige forbrenninger.
Brannfare
Adferd i Brann: Ved brann temperaturer avgir svært giftige og irriterende svovel-og nitrogenoksider.,
Potential Exposure
Lead sulfide is used in ceramics, infrared radiation detectors, and semiconductors.
Shipping
UN3077 Environmentally hazardous substances,solid, n.o.s., Hazard class: 9; Labels: 9-Miscellaneous hazardous material, Technical Name Required. UN3288 Toxicsolids, inorganic, n.o.s., Hazard Class: 6.1; Labels: 6.1-Poisonous materials, Technical Name Required.
Incompatibilities
Incompatible with oxidizers (chlorates,nitrates, peroxides, permanganates, perchlorates, chlorine,bromine, fluorine, etc.); contact may cause fires or explosions., Hold borte fra alkaline materialer, sterke baser,sterke syrer, oxoacids, epoxides, og jod monochloride.Sulfides reagere med syrer til å produsere giftige og flammablevapors av hydrogensulfid.