I metalli, in generale, sono sostanze che hanno un’elevata conduttività elettrica, un’elevata conduttività termica e un’alta densità. In genere sono malleabili e duttili, deformando sotto stress senza scissione. In termini di proprietà ottiche, i metalli sono lucidi e brillanti. Questo articolo è sulla serie di reattività dei metalli.,
I metalli sono solitamente inclini a formare cationi attraverso la perdita di elettroni, reagendo con l’ossigeno nell’aria per formare ossidi su varie scale temporali (il ferro arrugginisce negli anni, mentre il potassio brucia in pochi secondi). Esempi:
4 Na + O2 → 2 Na2O (ossido di sodio) 2 Ca + O2 → 2 CaO (ossido di calcio) 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 (ossido di alluminio).
I metalli di transizione (come ferro, rame, zinco e nichel) sono più lenti da ossidare perché formano uno strato passivo di ossido che protegge l’interno. Altri, come il palladio, il platino e l’oro non reagiscono affatto con l’atmosfera.,
Serie di reattività dei metalli
La serie di reattività in chimica è una progressione sperimentale, strutturale e logica di serie di metalli in ordine di reattività dal più alto al più basso. I metalli reagiscono in modo diverso con sostanze diverse. Fornisce un dettaglio descrittivo sulle reazioni dei metalli con l’estrazione di metalli dai minerali e con acidi e acqua. In altre parole, il metallo più reattivo è presentato in alto e il metallo meno reattivo in basso, come mostrato nel grafico della serie di reattività sottostante.
Tutti i metalli hanno la tendenza a perdere elettroni e formare ioni metallici., In altre parole, tutti i metalli sono buoni agenti riducenti e si ossidano facilmente.
La serie di reattività dei metalli può essere mostrata in un altro modo, che include la reazione di ossidazione di ciascun metallo al rispettivo ion metallico. Fornisce informazioni riguardanti il potere riducente dell’atomo metallico e il numero di ossidazione dello ion metallico.
Prima di discutere l’ordine di reattività dei metalli, è importante discutere delle differenze tra metalli e non metalli.,
Differences between metals & non-metals:
| S.,point compared to metals | ||
| 6 | Usually solid at room temperature | Can exist in solid, liquid & gaseous state |
| 7 | They are good reducing agents | Good oxidizing agent |
| 8 | Form basic oxides | Form acidic oxides |
| 9 | Have low electronegativity | High electronegativity |
| 10 | Have a tendency to lose electrons | Have a tendency to gain electrons |