Piombo(II) solfuro Proprietà chimiche,usi,produzione
Occorrenza e usi
Solfuro di piombo si verifica in natura come la galena minerale. La maggior parte del piombo proviene da questo minerale. Inoltre, il solfuro di piombo ha diverse applicazioni industriali. Viene utilizzato in rivelatori a infrarossi; transistor; celle fotoconduttive; lubrificanti ad alta temperatura; e per la vetratura di terracotta. Inoltre è usato come catalizzatore nella raffinazione del petrolio per la rimozione dei mercaptani dai distillati di petrolio.,
Proprietà fisiche
Polvere nera o cristallo cubico; indice di rifrazione 3.91; Durezza di Moh 2.5; fonde a 1.118°C; pressione di vapore 1 torr a 852°C e 5 torr a 928°C; molto leggermente solubile in acqua (124 mg/L a 20°C); KSP 9.04×10–29 a 25 ° C; solubile in acidi.
Preparazione
Il solfuro di piombo si presenta naturalmente come galena minerale., Può essere preparato in laboratorio come precipitato nero facendo passare l’idrogeno solforato attraverso una soluzione acida diluita di sale di piombo inorganico, come il nitrato di piombo o l’acetato di piombo:
Pb2 + + H2S → PbS + 2H +
Si ottiene anche per combinazione diretta di elementi riscaldando il piombo metallico con vapori di zolfo.
Reazioni
Il solfuro di piombo si decompone in eccesso di acido cloridrico concentrato liberando l’idrogeno solforato e probabilmente formando acido cloroplumbus in soluzione:
PbS + 4HCl → H2PbCl4 + H2S
Due tipi di reazioni si verificano con acido nitrico a seconda della concentrazione dell’acido., Solfuro di piombo si scioglie in acido nitrico diluito, ossidanti a zolfo elementare:
PbS + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + S + H2
Tuttavia, il trattamento con acido nitrico concentrato rendimenti di piombo(II) solfato di:
PbS + 4HNO3 → PbSO4 + 4HNO2
solfuro di Piombo, inoltre, subisce varie reazioni di ossidazione a temperature elevate che si verificano in un forno a riverbero, durante la produzione di piombo da galena. L’anidride solforosa e il solfato di piombo si formano come prodotti intermedi., Alcune reazioni tipiche sono le seguenti:
PbS + 2O2E→PbSO4
2PbS + 3O2→2PbO + 2SO2
PbS + 2PbO→3Pb + SO2
PbS + PbSO4→2Pb + 2SO2
Quando viene arrostito in un altoforno ad aria, si forma il solfato di piombo basico, PbO•PbSO4 (noto anche come piombo bianco sublimato).
Proprietà chimiche
Il solfuro di piombo(II) è una polvere cristallina da argentea a nera.
Il solfuro di piombo(II) può essere precipitato da una soluzione di sale di piombo (II) e idrogeno solforato.
Il solfuro di piombo (II) è stato utilizzato per molti anni come fonte di piombo (Pb)., Il metodo principale per ottenere il piombo è la fusione di PbS e quindi, l’ossido di piombo (II) ottenuto viene ridotto a Pb e monossido di carbonio:
2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2
PbO + C → Pb + CO
Inoltre, il solfuro di piombo (II) viene utilizzato come semiconduttore e fotoconduttore per le sue proprietà chimiche. Viene anche usato come pigmento nero. Negli ultimi anni, è stato utilizzato per ottenere nanoparticelle da utilizzare in dispositivi elettronici o elettrici.
Proprietà chimiche
Colore grigio piombo, striscia grigio piombo, lucentezza metallica, buona scissione cubica. Durezza Mohs 2.5., Solubile in acido nitrico forte, in eccesso di acido cloridrico caldo.
Utilizza
Terracotta smaltata.
Definizione
galena: Una forma minerale di solfuro di piombo(II), PbS, cristallizzante nel sistema cubico; il minerale principale di piombo. Di solito si presenta come cubi metallici grigi, spesso in associazione con argento, arsenico, rame, zinco e antimonio.Depositi importanti si verificano in Australia(a Broken Hill), Germania, Stati Uniti (specialmente nel Missouri, Kansas, andOklahoma) e nel Regno Unito.,
Profilo di reattività
La reazione tra il monocloruro di iodio e uno dei seguenti è vigorosa: solfuro di cadmio, SOLFURO di PIOMBO(II), solfuro d’argento o solfuro di zinco .
Pericolo per la salute
INALAZIONE O INGESTIONE: dolore addominale, perdita di appetito, perdita di peso, stitichezza, apatia o irritabilità, vomito, affaticamento, mal di testa, debolezza gusto metallico e incoordinazione muscolare. Linea di piombo sulle gengive. OCCHI: Irritazione. Può causare la distruzione corneale. PELLE: Dolore e gravi ustioni.
Pericolo di incendio
Comportamento nel fuoco: A temperature di fuoco emette ossidi di zolfo altamente tossici e irritanti.,
Potential Exposure
Lead sulfide is used in ceramics, infrared radiation detectors, and semiconductors.
Shipping
UN3077 Environmentally hazardous substances,solid, n.o.s., Hazard class: 9; Labels: 9-Miscellaneous hazardous material, Technical Name Required. UN3288 Toxicsolids, inorganic, n.o.s., Hazard Class: 6.1; Labels: 6.1-Poisonous materials, Technical Name Required.
Incompatibilities
Incompatible with oxidizers (chlorates,nitrates, peroxides, permanganates, perchlorates, chlorine,bromine, fluorine, etc.); contact may cause fires or explosions., Tenere lontano da materiali alcalini, basi forti, acidi forti, ossoacidi, epossidi e monocloruro di iodio.I solfuri reagiscono con gli acidi per produrre tossici e infiammabilivapori di idrogeno solforato.